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1、高三20132014学年第一学期9月月考化学试卷说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。 2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。 3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 第卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1根据主族元素的原子序数，不能确定的是A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价2下列各项表达式正确的是+8728AO2-的结构示意图：BNa2S的电子式：C甲醛的结构简式：CH2OD
2、氮分子的结构式：3下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华D氮的固定4下列事实能用同一原理解释的是 ( )ACl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DClO与Fe2+、H均不能大量共存5下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H2
3、83.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热6. 关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移10mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂7下列说法中不正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NAB常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移C标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子D常温常压
4、下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子8. 能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是ANa+、H+、Cl、NO3BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、I DCu2+、S2、Br、ClO9.下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10. 下列叙述中正确的是()A第三周期元素的离子半径从左到右依次减小BHCl、PCl3、N
5、2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键D若某离子化合物X2Y3中X3和Y2的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是12. 下列说法正确的是 ()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl
6、2，可将气体通入饱和食盐水A BCD13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ B. X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强14.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6
7、.021022个原子15将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( )A证明SO2具有强氧化性和酸性B若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀C若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大16下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足
8、量CO2A B只有 C只有 D只有17某学生设计了如图所示的方法对盐X进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()A. X中一定有Fe3 B. Z中一定有Fe3C. Y为AgI沉淀 D. X一定为FeBr2溶液18. 已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，则下列说法中正确的是()A氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol1D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于
9、2 mol H2O(g)具有的能量19. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO4BX、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：YnZmXmC元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnYD相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱20.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示
10、。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A114B131C338D111第卷（非选择题 共50分）三、填空题 （本题包括4小题，共42分）21、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。元素B的原子结构示意图为 (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离
11、子方程式为_。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)已知常温下1g A单质在D单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示A单质燃烧热的热化学方程式为_ _。22、(16分) 某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一
12、块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(1)a处反应的化学方程式为_ _ _，计算放出112mL气体(标准状况)，转移电子的物质的量为_。(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_ _。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_。实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产
13、生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。(1)实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后_K1(“关闭”或“打开”)，从U形管左端注入稀硝酸，当看到_ _ 现象可以确定U形管中空气已被赶尽。(2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_ _。(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?_。(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。23、（12分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：甲乙丙(1
