《山西五寨光明中学高中化学1.2物质的量浓章节练习必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西五寨光明中学高中化学1.2物质的量浓章节练习必修1.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 物质的量浓度1、 选择题1 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1， c(SO) 0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL12下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH
2、 4 g3.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则a与b的关系为() Aab Ba2b C2ab Da5b4. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，物质的量之比为 n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为 ()A.Fe2 B.Mg2 C.CO D.Ba25.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反 应后溶液中SO的物质的量浓度为 ()A.0.4
3、 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L6.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器 的先后顺序是() 100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒 A B C D7已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下 列溶液沸点最高的是() A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液 C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液二、非选择题8
4、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液 的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功 能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰 视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于
5、”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_ _0.1 molL1。 (4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算 结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最 好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_ _。9用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g加Ba(OH)2溶液体积/mL测得生成沉淀的质量/g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列问题：(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(2)第2次实验中产生沉淀的质量是_g。(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_。(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_molL1。(5)室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500 mL溶液，则稀释以后溶液的pH 为_。
