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1、2018年上期衡阳市八中高二年度过关考试化学试题时量90分钟 满分100分注意事项：1将所有答案写到答题卡上，否则不计分2以下是可能用到的相对原子质量： O:16 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 Cu:64 N:14第I卷（选择题 48分）一、选择题(本小题共24小题，每小题2分，共48分)1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ANaHSO4 BNa3PO4 CCH3COOH DAl2(SO4)
2、3 3下列溶液一定呈中性的是 A使石蕊试液呈紫色的溶液 BpH7的溶液 Cc(H)c(OH)106 molL1的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ApH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA B78 g苯含有碳碳双键的数目为3NAC常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为02NAD标准
3、状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA6热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1表示 A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ7在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol
4、L1，0.2 molL1，0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A、c(SO2)=0.25 molL1 B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL1C、c(SO3)=0.4 molL1 D、c(SO2)+c(SO3)=0.6molL18、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A950 mL；201.4 g B1000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g9下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3
5、）2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S01025C时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是 A将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小 C向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw不变，促进水的电离 D向纯水中加入氯化铵或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变11有关
6、碰撞理论，下列说法中正确的是 A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡12下列说法中，正确的是A原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C在原电池中，电子从正极流向负极D在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应13已知溶质质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol，试判断48的酒精溶液的物质的量浓度（mol）（已知酒精
7、的密度小于1）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定14有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL115已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A.
8、正反应是吸热反应B.恒温时增大压强，正反应速率增大，逆反应速率降低C.830时，反应达到平衡，c(CO)c(CO2)D.830时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行16下列说法正确的是A温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且和浓度的乘积等于Ksp=1.810-10mol2L-2C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D 一定温
9、度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大17有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH,电极反应式分别为：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O , Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是AZn是正极，Ag2O是负极B使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极C使用过程中，电极负极区溶液的pH减小DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应18恒温下，将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），1
10、0分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是 A达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1 B10分钟内v(H2)=0.35mol/(Lmin) C平衡混合气体的密度为124g/L D平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：219相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） H= 92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ 260放出热量bkJ 下列叙述正确的是A放出热量关系：
11、b2a B放出热量关系：b =2aC达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：20化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大21中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是A两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B某温度下，2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB发生反应:3A(g) +
12、2B(g) 4C(s) +2D( g)。平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为：c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)K=C温度一定时，当溶液中( Ag+)c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmolL-1, c(B-)=y mo L-1，则Ksp值为4xy222下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)B25时，0.1 molL-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.
13、1 molL-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH)C已知25时Ksp(AgCl)=1.81010，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8109 molL-1D室温下，0.1 molL-1 NaHA溶液的PH =4，则c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)23将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A43.2gB.468gC.536g D.638g24常温下，用0.1 molL1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是ANaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A) B当V=5时：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)CKa2(H2A)的数量级为109
