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1、 重庆南开中学高2015级高三下期3月月考注意事项： 1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动， 用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号 3答非选择题和选傲题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规 定的位置上 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效 5考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回化学(100分)可能用到的相对原子质量: Hl C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Zn65一、选择题(本大题共7小题每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
2、目要求)1下列说法正确的是A钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂2下列有关实验叙述正确的是A向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性B除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤C向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应3下列离子方程式正确的是A铜溶于浓硝酸：Cu+
3、2H+NO3=Cu2+NO2+H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O4西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是A西维因是一种芳香烃 B西维因分子中所有碳原子一定共面C可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解 D在Ni催化加热条件下西维因不能与H2加成5水溶液中只可能有K+、Mg+、AlO2、Al3+、SiO32、CO3
4、2、SO42中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是A有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32 B沉淀甲不可能是硅酸镁CAl3+一定存在于溶液X中 D不可能确定SO42是否存在于溶液X中6下列关于各图像的解释或结论正确的是A由甲可知：热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2对，溶质的质量分数BAD由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者7a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的
5、硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cV(9a+b)/3molA B C D二、非选做题(本大题共4小题，共53分)8(18分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，D单质的晶体是良好的半导体材料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，A与E同族。(1)D的原子结构示意图为_(2)B单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为_甲的电子式为_。(3)含C元素的化合物常用作
6、净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：_(4)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：_。(5)工业上将干燥的F单质通入E熔融的单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。(6)a为碳元素，其与E元素形成的化合物GE2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式_(7)立方ZnS晶体结构与D的单晶体相似，其晶胞边长为a
7、cm，密度为_gcm3(只列式不计算，用NA表示阿伏加德罗常数)9(12分)为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。II打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。III当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V打开弹簧夹K3、活塞c，加入70的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程I的目的是_(2
8、)棉花中浸润的溶液为_(3)A中发生反应的化学方程式为_(4)用70的硫酸制取SO2。反应速率比用98的硫酸快，原因是_(5)过程中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是_(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是过程IV B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+10(14分)三草酸合铁()酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备根据题意完成下列各题：(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是_。(按前
9、后顺序填)a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)中铁元素含量，做了如下实验：步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。步骤3:在酸性条件下。用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶
10、液20.00mL，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、_、定容、摇匀。(3)步骤2中，加入锌粉的目的是_。(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：_。(5)步骤2中，若加入KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3Fe(C2O4)3)在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K
11、2CO3。写出该分解反应的化学方程式_11(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战路方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题11图1所示：“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_。“重整系统”发生反应的化学方程式为_。(2)CO2催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量细题11图2所示。曲线b表示的物质为_(写化学式)。该反应的H_0填：“”或“”为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_(列举1项)(3)据报道以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题11图3所示。该工艺中能量转化方式主要有_(写出其中两种形式即可)。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_- 5 -
