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1、西藏日喀则市南木林高级中学2018届高三化学第八次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列叙述错误的是：A过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、SO2、NO2C金属冶炼过程主要是利用金属矿物中金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D糖类和油脂是重
2、要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8下列关于有机化合物的说法不正确的是：A可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应CC3H7和C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D高分子化合物的单体是CH2CH2和C2H5COOH9下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是：A加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B除去乙醇中的乙酸，加入Na0H溶液后分液C将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2OD配制1 L 0.1molL-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5
3、.85g NaCl10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是：A.放电时，正极上有金属锂析出 B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大C.放电时，负极区溶液中c(OH-)增大 D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2+2e-=Cu 11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是：AY的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DY3W与YW3中的化学键类型相同12. 常温下，下列有关溶液
4、的说法正确的是：A已知HA的电离常数Ka=4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液酸性、碱性都可能B浓度相等的NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4溶液：c(NH4)的大小顺序为 CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值保持增大D在氨水中滴加盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0a14mol/L13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是：选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、
5、SO42过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 HCO3、AlO2少量HClH+AlO2+H2O=Al(OH)326. (14分）某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：主反应:C2H5OH CH2=CH2+H2O副反应:C2H5OH+2H2SO4(浓)C+2SO2+5H2O;C+H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 仪器M的名称是 。 装置B中盛放的试剂可能是 。 装置C的作用是 。
6、(2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。 装置E的作用是；装置G的作用是 。 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为 。 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。装置正确的连接顺序为G ，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为。 27. (15分)镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用。（1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙(2CaOSiO2)相互分离，并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式 。电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁
7、蒸气可以在下列 (填编号)气体氛围中冷却。A空气 B氮气 C水蒸气 D氢气（2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是_（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是_。（3）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH)_ molL1。（4）在Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清。反应原因可能有两个：一是N
8、H4+水解产生H+，H+再与Mg(OH)2反应；二是_（用离子方程式表示）。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取_代替NH4Cl溶液作对照实验。ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3（5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，下图为MgNaClO燃料电池结构示意图。其工作时Mg作（填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式：。28.（14分）I、煤制天然气的工艺流程简图如下：(1)反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的
9、作用：_。(2)反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJmol1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。 判断T1、T2和T3的大小关系：_。（从小到大的顺序） 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”或“T2”或“T3”）。(3)甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_。工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体
10、得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_。II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H0CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：(4)过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是。(5)假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_。（(填序号)a过程I和过程II中均含有氧化还原反应b过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3c若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效(6)一定条件下，向体
11、积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是_（填写元素符号）。电离能I1I2I3I4Ia（kJ/mol）5781817274511578（2）基态C原子中，电子运动状态有_种，电子占据的最高能级符号为_，该能级含有的轨道数为_。（3）关于化合物，下列叙述正确的有_。
12、A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键 D. C原子的杂化方式是sp2和sp3（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.110-l0；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_。（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体如图21（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图21（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为_，化学式为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A
13、为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：已知：RCHO+HCN RCN RCOOH请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称是_；物质D的结构简式_。（2）关于I物质，下列说法正确的是_ (填字母序号)。A所有碳原子可能处于同一平面B其核磁共振氢谱中有六组吸收峰C可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应D可以用溴水鉴别H和I 其中HI的反应中还会发生副反应，生成另一种有机产物，该产物的结构简式为 _。（3）醋硝香豆素的分子式为_。（4）写出反应中属于氧化反应的化学方程式_。（5）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有_种。（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原
