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1、江西省高安中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题试卷满分100分，考试用时100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数为4NAB8.0 g CuO含有铜原子数为0.1NAC0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA D1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA2下列关于物质或离子
2、检验的叙述正确的是( )A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液有Fe3，无Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23在反应中CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2，下列叙述正确的是( )H2是氧化产物 H2是还原产物 H2是氧化产物又是还原产物CaH2中氢元素被还原 生成1mol H2时，电子转移1mol H2O是氧化剂A B C D4有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 m
3、olL1，则此溶液中K的物质的量浓度为( )A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL15下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气BSO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳6“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和
4、H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融 的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D7下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A B C D全部8下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A水玻璃中通入过量二氧化碳： SiOCO2H2O=COH2SiO3B向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC向Al2(SO4)3溶液中加
5、入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O9已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，最终一定有白色沉定产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂10某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH
6、溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11111.铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生NO气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体体积为( )A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.1.68 L12下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHS
7、O2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO213向100 mL NaOH溶液中通一定量的CO2气体，充分反应后，再向溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)1114NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO
8、4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnONOHMn2H2O(未配平)。下列叙述正确的是( )A反应后溶液pH下降 B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C方框中粒子为NO2 D生成1 mol Mn2需消耗2.5 mol NO15在下列条件下，能大量共存的微粒组是( )Ac(H)11014molL1的溶液：K、Na、AlO、S2O B无色溶液中：Na、NH、Cu2、SOC能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2、NO、ID中性溶液中：CO、Na、SO、Ca216.利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是( )选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸
9、二氧化锰淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色C浓氨水氧化钙硝酸银溶液先有沉淀生成，后沉淀消失D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成，后沉淀消失第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）17.(共8分)已知下列八种物质：H2O NH3 稀硫酸 氢氧化钡 饱和FeCl3溶液 氨水 稀硝酸 硫酸铝 亚硫酸氢钠 氢氧化钠溶液根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于电解质的是。(填序号)（2）写出在水溶液中的电离方程式。（3）实验室制备Fe(OH)3胶体所用到的物质有(填序号)，发生反应的离子方程式为。18(共12分)地震造成大量人员伤亡和财产损失，灾区的水需用杀菌消毒剂处理后
10、才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.49 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。（已知酸性：H2CO3 HClO HCO3-）(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的
11、H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为178.8 g(4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNb mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。19(共10分)某同学欲探究SO2的性质。(1)将含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质
12、X的化学式是_。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：(熔点：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸点：SO210 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的总化学方程式是_。20（共10分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，写出D与B溶液反应的化学方程式是 。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。(3)若D是一种强碱，B有两性，则反应的离子方程式是 。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则
