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1、信丰中学2017届高二上学期周考（一）2015.9一、 选择题1下列说法不正确的是A化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B含有共价键的化合物必是共价化合物 C含有阴离子的化合物一定含有阳离子D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物2下列大小比较正确的是A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC3下列过程因发生取代反应而产生的是A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B将苯加入溴水
2、中，振荡后水层接近无色C将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在5060 水浴中加热D液态植物油与氢气反应生成固态物质4反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是用A表示的反应速率是0.4 molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D5反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 m
3、olL1s1。则这段时间为A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s6在体积可变的容器中发生反应N23H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达
4、到平衡状态C该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等8如图L236所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大9下列事实能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡
5、体系加压后颜色变深C500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应10.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g) H0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是A若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深11某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，
6、将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A可逆反应的化学方程式中化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大12某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为A3.2103 B1.6103 C8.0102 D4.0102t/515253550K110084168053340913I2在KI溶液中存在下
7、列平衡：I2(aq)I(aq) I3-aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表： 下列说法正确的是A反应I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68014在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是( C )A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向
8、移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数15下列说法正确的是(D )AH 0 ，S0的反应在温度低时不能自发进行B在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DNH4HCO3(g)=NH3(g) H2O(g)CO2(g) H 185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向16、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平
9、衡时SO3的物质的量为( C )A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol 二、非选择题17 (6分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) H= +44 kJ/mol。32 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出641.625 kJ的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化
10、学方程式_。则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。（保留2位小数）18、(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应： Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g) H 0。在1000时，H2O(g) 的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数 K_，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；升高温度，则K_。(2)在1000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中 c(H2)_。19、(14分)(1) ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质
11、溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是_。电池工作时，电子经导线流向_(填“正极”或“负极”)。若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。 (2) LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。电池正极发生的电极反应为_ _ _；(3)可以将氧化还原反应2H2O2=2H2O设计成原电池。利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则正极电极反应式为： _。如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极电极反应式为：_。20
12、、（12分）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？_(用一句话说明)。(2)试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g) ，按气流的方向，各装置的连接顺序是：_。CBA品红 KMnO4 品红溶液 溶液 溶液 （3）实验时若观察到：中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是 ，B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。（4）装置中所加的试剂名称是_，它可以验证的气体是_，简述确定装置在整套装置中的位置
13、的理由是_。(5)装置中所盛溶液的名称是_，它可以用来验证的气体是_。21、（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4 H”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填：变大、变小、不变)。(3)若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)
