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1、山东省济南外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第二次（12月）月考试题考试时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Fe56 Cu64 Ag108第卷（选择题，共 54分）共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D. 电解熔融氯化铝可以得到铝2. 下列物质对水的电离不产生影响的是（ ）A. CH3COONa
2、 B. NaOH C. KCl D. H2SO43. 关于吸热反应的说法，错误的是（ ）A. 需要加热的反应不一定是吸热反应 B. 多数分解反应是吸热反应C. 吸热反应一定不能自发进行 D. 盐类的水解反应一定是吸热反应4. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5. 下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C. 铅蓄电池放电
3、时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OD. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生
4、氧气的量增多B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C. 久置氯水pH变小D. 温度升高,Kw增大8. 在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H7 用HA溶液做导电实验时灯泡很暗pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 0.1mol/L的HA溶液的pH=1A. B. C. D. 14. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是（ ）A. 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图可以表示相同pH的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积的变化C. 图可以表示向一定量的氢氧化钠溶
5、液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化D. 由图可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变H=H1-H215. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+(高浓度)H+ Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是（ ）A. 碳棒上发生的电极反应:2C1-2e-=Cl2 B. 电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变16. 向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，
6、用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）A. V1V2V2=V3 C. V1=V2V3 D. V1=V2c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)第II卷 非选择题(共46分)19. （8分）化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+ 180.5kJ/mol2
7、C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221.0kJ/molC(s) +O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/mol(2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_(填字母)。a.混合气体的密度不再随时间改变 b.气体的总压强不再随时间改变c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变 d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显_(填“ 酸性”、“
8、 碱性”或“ 中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。(4)在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式_。(Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(HgS)=6.410-53)（5）SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。a是直流电源的_极。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间,阴极的电极反应为:_。用离子方程式表示吸收NO的原理_。20. （12分）甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:化学反
9、应平衡常数温度/5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_。a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大(2)K1、K2、K3的关系是:K3=_。(3)500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正_V逆(填“”“=”“”)。(4
10、)某温度下反应中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为_。(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_，乙中CO2的转化率_甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)起始浓度甲 乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2 )/mol/L 0.100.2021. （14分）已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.710-5Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=6.210-10(1)25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(2)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。(3)将浓度为0.02mol/L的HCN
