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1、恩施州高中教育联盟2015年春季学期高二年级联考化学试卷考试时间：2015年 7 月 30 日 下午16:00-17:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 第卷 选择题（总分45分）一、以下每小题只有一个正确选项（每小题3分，共15小题，满分45分）。1. 2015年期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。下列说法不正确的是（ ）A2015年建始县城区各社区完成了天然气
2、管道铺装，从此每家每户结束了燃煤使用时代，天然气的主要成分是CO、H2，属于清洁能源B2015年春节期间，恩施各县市城区全面禁鞭，这有利于减少雾霾天气的出现C地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油D电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境2. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A实验室用装置和原理制取氨气 B可用制备氢氧化亚铁胶体并观察其颜色C装置是利用排水法测量氨气体积 D装置是实验室制备氯气的反应发生装置3. 化学科学需要借助化学专业语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A水合氢离子的电子式： B中子数为 138、质子数为88 的镭（
3、Ra）原子： CCO2的分子比例模型： D麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有5种4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA B标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA C常温常压下，15g甲基（CH3）所含的电子数为10NA D现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA5. 某温度下纯水中c(H+)110-6molL-1，下列各组离子在该条件下能大量共存的是（ ）A由水电离产生的c(OH)110-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl- Bc(
4、NaHSO4)0.1molL-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- Cc(OH)110-11molL-1的盐酸溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- D滴入少量硫氰化钾显血红色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-6. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18，下面推断正确的是（ ）XYWZ AX的最低价气态氢化物比Y的最低价气态氢化物稳定 BW3+、X4-、Y3-的离子半径依次减小 CW、Z的单核离子均能促进水的电离 DW的氧化物能在氨水中溶解7. 右图是某有机物分子的键线式，该有机物中仅含C、H、O三种元素。下列关于该有机物的说法
5、中错误的是（ ）A分子式为C28H40O2 B该有机物与溴水混合，溴水橙黄色褪去 C向该物质中滴加少量高锰酸钾溶液，紫色褪去 D1mol该有机物与含有1mol NaOH的水溶液恰好完全反应8. 已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中反应速率最快的是（ ）组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.2109. 下列说法不正确的是（ ） A某实验需约490 mL1.0 molL-1NaOH溶液
6、，至少需要称量NaOH固体20.0g B做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 C附着油脂的试管可用热碱溶液洗涤D分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并且滴定管需要润洗以减小实验误差10. 下列物质的检验或鉴别方法不可行的是（ ）A检验某溶液中含有K+：用洁净铂丝蘸取该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，说明溶液中含有钾离子B仅用酚酞作指示剂可将纯碱、小苏打、食盐、芒硝、明矾五种盐的水溶液鉴别开来C溴蒸汽与二氧化氮均为红棕色气体，可将两种气体分别通入到水中加以鉴别D四瓶失去标签纸的试剂瓶中各盛有乙醇、苯、四氯化碳、水中的一种，可先用燃烧法鉴别出乙醇与苯，再用胶头滴管滴加一滴苯
7、鉴别水与四氯化碳11. 在铁制品上镀一定厚度的锌层（装置如右图），以下说法正确的是（ ）AA为电源正极 B溶液中氯离子向铁电极移动 C电解质溶液采用浓盐酸酸化的氯化锌D锌作阳极，镀件Fe作阴极，溶液中含有锌离子 12. 在一容积不变的密闭容器中：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) Ha kJmol1 （a0），某同学研究了其他条件不变时仅改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C若图研究的是温度对化学平衡的影响，条件乙的温度较低 D若图研究的是不同活性催化剂对该反应的影响，甲
8、的催化活性较强13. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A过氧化钠与水反应：2O2-2H2O=4OH-O2B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H19.3kJmol-1C用银氨溶液检验乙醛中所含醛基的原理：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-NH4+3NH32AgH2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O-2C6H5OHCO32-14. 常温下体积相同的四种溶液（忽略混合后体积变化）：pH2的醋酸溶液；p
9、H2的硫酸；pH12的氨水；pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A和混合形成的溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01molL-1B和混合形成的溶液pH7：由水电离出的c(H+)c(OH)110-7molL-1 C和混合形成的溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH： 15. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”及推论合理的是（ ）ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 CH2CO3的酸性比HClO强，
10、推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 第II卷 非选择题（总分55分）16. （14分）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应的化学方程式为：SKNO3C K2SCO2N2（未配平），请根据其中所含的元素回答下列问题： （1）上述反应生成物中，属于非电解质的是： （写结构式）。（2）上述反应中，若有1.5mol还原剂反应，转移电子数目为 ，则生成 的还原产物的质量为 克。（3）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氢化物的水溶液能与氯单质反应，该反应的离子方程式是： ，该元素
11、的非金属性比氯 （填“强”或“弱”）。（4）40K是钾元素的一种放射性同位素，“40K”中的“40”表示的是： ；与钾元素同主族的第二周期的元素符号为： 。 （5）从黑火药中提取硝酸钾和硫磺的操作如下：则操作I 是 ，试剂X是 （填写名称）。17. （12分）能源是当今社会发展的支柱之一，研究化学反应中的能量变化，对于解决能源危机具有重大意义。.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）首先配制0.50 mol/L NaOH溶液，请从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_。 a、托盘天平（带砝码） b、小烧杯 c、坩埚
12、钳 d、玻璃棒 e、药匙 f、量筒 （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1） ： 。 （3）取100 mL NaOH溶液和60 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表，请根据该表实验数据计算中热：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C4.18J/（g）。则中和热H_（取到小数点后一位）。 （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d没找到环形玻璃搅拌棒，用铜丝做的环形搅拌器. 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l) H2741.8kJ/mol
