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1、江西省奉新县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 一选择题：（16题，每小题3分，共48分）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A.N2电子式： B.CO2结构式O=C=O C.S2-结构示意图D.CH4球棍模型：2.已知元素Se位于第四周期A族，下列说法不正确的是（ ） A. Se的原子序数为34 B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3 C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 D.H2S比H2Se稳定3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的
2、是（ ）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+ 6、- 2A. X、Y元素的金属性:XH2QD. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的4.下列判断错误的是（ ）A. Na2O2有离子键和共价键 B. HCl气体溶于水共价键被破坏C. NaCl晶体溶于水离子键被破坏 D. 氢氧化钠熔化离子键和共价键均被破坏5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（ ） A.(ANm) mol B.(AN) mol C. (ANm) mol D.(AN+2m) mo
3、l 6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ，1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ，1 mol HO键形成时放出463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为（ ） A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ7.a、b、c、d、e五种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中， a金属溶解将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c正丁烷 C制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3
4、：114.下列说法正确的是（ ）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15.两种气态烃一定比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（ ）ACH4 C2H4BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H616.下列实验操作不能实现实验目的的是（ ）操作目的A.食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热。证明蔗糖
5、水解产物中有葡萄糖C.向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。比较氯、溴非金属性强弱D.钠分别与水和乙醇反应比较乙醇与水两者羟基氢原子活泼性客观题（5题，共52分）17.（12分）ABCDE为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素,问：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核10电子共价化合物的形成过程_。（4）以往回收电路板中铜方法是灼
6、烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_。（5）乙醇C2H5OH燃料电池（Pt为两极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为18.(13分）AI是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2BrNaOH（1）0. 2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为_。（2）D分子中含有官能团的名称为_（3）的反应类型为_（4）G可能具有的性质为_。a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水
7、（5）请写出和的化学方程式反应_反应_ （6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有_种，写出其中含3个甲基可能的结构简式_19.（10分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是_；（3）B装置中b气体是 ,目的是富集溴，此处化学方程式为_（4）C装置的作用是_。 20(9分)如图装置制取溴苯,回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：_(2)C中盛放CCl4的作用是_(3)D中加入
8、硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的的实验现象为(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为 (5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为21.（8分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器里进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示,且两者都为气体：（1）此反应的化学方程式为_。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。（3）达平衡时N的转化率为：_ ；（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_ 2020届高一下学期期末考试化学试卷答案选择题：（16题，每小题3分，共48分）BBCDD CBCAC BAACB B客观题（5题，共52分）17.（共12分，每
9、空2分）（1）第二周期第VA族（2）（3）略（用电子式写氨气的形成过程）（4）（5）C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O 6.72L18.（共13分）（1）CH2CH2（1分） （2）羧基（1分）（3）加成（1分） （4）ac（2分） （5）（各2分），2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （条件：Cu,加热） 2H2O（6）8（1分），（CH3)3CCH2OH （CH3)2COHCH2CH3 （CH3)2CHCHOHCH3 3分19. （共10分，每空2分）（1）（2）吹出（3）， （4）吸收未反应的、SO2，防污染20（9分）(1) (2)除去溴化氢气体中的溴蒸气(3)产生淡黄色沉淀(4)酸性高锰酸钾溶液（分）(5)对二甲苯21.（8分）(1)2NM (2)1/(t2-t1)V mol/L min (3)75 (4)10:7- 5 -
