《高中化学3.2弱电解质的电离盐类的水解第2课时导学案鲁科选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.2弱电解质的电离盐类的水解第2课时导学案鲁科选修4.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第二节 弱电解质的电离盐类的水解（第2课时）盐类的水解一、预习检测 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的 或 结合生成 的反应叫做盐类的水解反应。盐类的水解反应是 的逆反应。 二、课堂学习【联想质疑】酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，那么Na2CO3 NaCl 、NH4Cl 、Al2(SO4)3、KNO3等盐在溶液中既不能电离出H+，也不能电离出OH-,它们的水溶液是否都呈中性呢？碳酸钠俗名是纯碱，知道为什么呈碱性吗？【活动探究】用pH试纸分别测定常温下，0.1 mol.L-1的CH3COONa 、Na2CO3 NaCl 、NH4Cl 、Al2(SO4)3、KNO3的PH值并作好记录。
2、PH试纸的使用方法：取一小片试纸，放于 上，用玻璃棒蘸取溶液后，点在试纸的中部，片刻后，与 比色，得PH(整数)。思考：PH能用蒸馏水湿润吗？ 为什么？ 盐CH3COONa Na2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3PH酸、碱、中性【结论】盐的水溶液不一定显示 ，可以显示 性或 性【交流研讨1】写出CH3COONa溶液中各物质的电离方程式 CH3COONa溶液中存在哪些微粒？ 那些微粒可能发生发应？ 解释为什么CH3COONa溶液显碱性？ 离子方程式表示为： 【交流研讨2】写出NH4Cl溶液中各物质的电离方程式 NH4Cl溶液中存在哪些微粒？ 那些微粒可能发生发应？ 解释为什么C
3、H3COONa溶液显碱性？ 离子方程式表示为： 盐类的水解：（1）定义：在溶液中盐电离出来的某些离子与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。（2）实质：在溶液中盐电离产生的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。（3）特征：盐类的水解反应是 的逆反应，所以盐类的水解反应程度一般很弱，水解产物少，一般看不到气体或沉淀，存在一个重要的化学平衡-水解平衡。盐类水解反应是 热的。【交流研讨3】NaCl 、KNO3溶液中分别存在哪些微粒？ 微粒之间可能发生发应吗？ 解释为什么它们的溶液显中性？ 【总结规律】盐能否水解规律：
4、 盐溶液酸碱性规律： 【迁移应用】1、下列盐溶液能否水解？显什么性？写出相应水解反应的离子方程式CH3COOK NH4NO3 、KF NaHCO3 、Na2CO3 、多元弱酸根离子的水解是 进行的，以第一步水解为主。AlCl3 、多元弱碱阳离子的水解也是 进行的，通常以总反应表示。【知识支持】弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越强，溶液的的碱性就越强；弱碱的碱性越弱，其弱碱阳离子的水解能力就越强，溶液的的酸性就越强；【总结规律】盐溶液水解强弱规律 【迁移应用】2、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （
5、）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ3、已知H2CO3H+HCO3- Ka1=4.210-7mol.l-1；HCO3H+CO32- Ka2=5.610-11mol.l-1，为什么同物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强？ 三、概括整合 有弱 ，无弱 ，越弱 ，谁强 。四、当堂检测 1、下列物质的水溶液显什么性？若发生水解的写出其水解的离子方程式（1）K2SO4 （2）K2CO3 （3）(NH4)2SO4 (4) FeCl3 2、下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe 3+3H2OFe(OH)33H+ BClH2OHClOH CCO3-2H2OH2CO32OH DNH4+H2ONH3H2OH+3、下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（ ） A.NH4Cl B.NaHSO4 C.KOH D.HNO34、K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 5、同浓度的下列溶液NH4Cl、NaClO、KOH、H2SO4 、HCl、Ba(OH)2、NaHCO3、Na2CO3pH值由大到小的顺序是 五、质疑问难2
