《2020高考化学二轮复习第Ⅰ部分选择题专项练一选择题精准练选择题精准练四物质结构和元素周期律.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学二轮复习第Ⅰ部分选择题专项练一选择题精准练选择题精准练四物质结构和元素周期律.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选择题精准练(四)物质结构和元素周期律(建议用时：25分钟)1(2019高考北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期第A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH2(2019高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族
2、。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是()AX和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B简单离子半径：XYZCW的氢化物的熔、沸点一定低于同族元素的氢化物D将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X34A
3、、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中E不属于短周期元素，常见单质分子B2中含有3对共用电子对，D的最外层电子数是周期序数的2倍，E单质是一种紫红色金属，甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物，且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是()A乙分子中共用电子对数与B2分子相同B单质D与E在加热时可生成11型化合物C原子半径：BCDC与D位于同一主族，与B位于同一周期5已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
4、()AX、M简单离子半径大小顺序：XMBX、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素CZ的最高价氧化物的化学式为ZO3DX、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成6已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成元素质量比为716的化合物B原子半径：r(X)r(Z)H2XO3，则Z的非金属性强于XC若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中
5、Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A简单离子半径：YZWBY的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强CW的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强DY分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同10(2019试题调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小：XZDY的简单离子与Z
6、的简单离子在水溶液中可大量共存11a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC工业上电解熔融的cd3可得到c的单质Db、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应12(2019吉林实验中学高三模拟)寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治
7、疗胃酸过多，X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是()A简单氢化物的热稳定性：YZB原子半径：YXZWC最高价氧化物对应水化物的酸性：XYDNaW与水反应时做还原剂13.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是()AY的氢化物中一定不存在非极性键BX的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C食品中可适量添加MY2，起去色、杀菌、抗氧化的作用D氧化物对应的水化物的酸性：RM14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固
8、体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是()A简单离子的半径：YZXB简单氢化物的沸点：YXC最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYDW、Y的氧化物所含化学键类型相同15(高考押题)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等，Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是()AX与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中BZ的非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：ZYC原子半径：XY，简单离子半径：ZAl，C项正确；同周期主族元素从
9、左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3r(Si)r(S)r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性SiS，则酸性H2SiO3H2SO4，错误；D项，非金属性SO，则热稳定性H2SO2Al3，故B错误。C.W为C，其氢化物有很多种，对于组成和结构相似的同族元素的氢化物，随着原子序数的递增，氢化物的熔、沸点逐渐增大，对于组成和结构不同的氢化物的熔、沸点则无法比较，故C错误。D.Y、Z形成的化合物为AlCl3，其水溶液能发生水解，蒸干，灼烧后才能得到Al2O3，如果只是蒸干，产物为Al(OH)3，故D错误。4解析：选B。A、B、C、
10、D、E的原子序数依次增大，单质分子B2中含有3对共用电子对，则B为N元素；D的最外层电子数是其周期序数的2倍，则D为S元素；E不属于短周期元素，且E单质是一种紫红色金属，则E为Cu元素；其中甲、乙、丙是题述部分元素组成的二元化合物，丙是一种常见的无色液体，则丙为水，则A为H元素，C为O元素；甲是黑色固体，则甲为CuO；乙、丙分子所含电子总数相同，则乙也含有10个电子，则乙为NH3。A.氨分子中共用电子对数与N2分子相同，均为3个，故A正确；B.S与Cu反应生成Cu2S，属于21型化合物，故B错误；C.同周期元素，自左而右，原子半径逐渐减小，即原子半径：NO，故C正确；D.O与S均位于第A族，O
11、与N均位于第二周期，故D正确。5解析：选C。X、Y、Z、W、M为短周期元素，25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下：NaOH溶液的pH为12，则M为Na；硝酸的pH2，则X为N元素；Y对应pH2，为碳酸，则Y为C；W对应pH2，为硫酸，则W为S；Z对应pH2，则Z是Cl。N3和Na核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3Na，A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生，D正确。6解析：选
12、D。由题意可知，X为H，Y为N，Z为O。A项，元素质量之比为716的化合物为NO2，正确；B项，同一周期，从左到右，原子半径越来越小，即r(O)r(N)，整个元素周期表中原子半径最小的为H，所以原子半径：r(H)r(O)r(N)，正确；C项，H与N、O中任意一种元素形成的10电子微粒有H2O、OH、H3O、NH3、NH、NH，正确；D项，三种元素可以形成NH4NO3，H、N、O原子个数之比为423，还可以形成NH4NO2，H、N、O原子个数之比为211，错误。7解析：选D。从所给的化学式来看，X应为金属元素。根据“Y的最外层电子数为次外层的一半”可推测，Y为Li或Si；再根据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2Si4O10(OH)2。X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；H、O形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下两者均为液体，B项正确；叶蜡石和二氧化硅中都存在硅氧四面体结构，C项正确；分离混合物应利用各组分的性
