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1、金华一中20172018学年第一学期第二次段考试卷 高二 化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Pb-207选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于能源和作为能源物质的叙述中，不正确的是A人类利用的能源都是通过化学反应获得的B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来C. 物质的化学能可能在不同的条件下转化为热能、电能为人类所利用D. 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2下列化学式只能表示一种
2、物质的是 A. CH2Cl2 B. C4H10 C. C2H6O D. C3H63. 下列叙述正确的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污的原理可表示为：CO32-+H2OHCO3-+OH-B. 0.1molL-1的NaHC03溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-可大量存在C. 室温下，某溶液中只含有Al3+、K+、NO3-、SO42-,则该溶液由水电离出的c（H+）=10-13 molL-1D. 可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到CuCl2溶液的溶质固体4. 为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是A将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐
3、酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多5下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是 6. 下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是
4、放热反应7. 对下列实验的描述正确的是A图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应8. 可逆反应2NO2(g) 2 NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、N
5、O、O2表示反应速率的比为2:2:1混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.全部9甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，得到的分子如右图所示，对该分子的描述不正确的是A分子式为C25H20B所有的碳原子可能都在同一平面上C在一定条件下该物质1 mol最多能与12 mol H2 发生加成反应D此物质属于芳香烃类物质10. 常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2m
6、ol/L的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+ n（OH-）- n（H+）=y mol，x、y的正确答案组合为 A.3；0.1 B.5；0.2 C.3x5；0.1 D. 3x5；0.211. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0,在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变不同C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O
7、(g) H=-890.3 kJ/molD.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3气体，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H=-38.6 kJ/mol12. 在一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1molH2，在中充入2molCO和2molH2O，700C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器、中正反应速率相同 B
8、.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中CO的物质的量比容器中的少D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于113. 向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是Ac点溶液呈碱性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDa点的溶液呈中性14某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、NO3、AlO2
9、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是：A无法确定原试液中是否含有Fe3、K+ B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe3、H+和Al3C无法确定沉淀B的成分D原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe2、NO3、SO4215. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. pH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4；则c(NH4+）大小顺序为B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)- c(F-)c(k+)- c(CH3COO-)C. 0.2 molL-1的Na2C03溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+)+c(
10、H2CO3）D. 0.2 molL-1 HCl与0.1 molL-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)16. 如下图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使硫酸铜溶液恢复到原浓度D. 甲池消耗280ml（标况下）O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体17. 合成氨
11、反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中，010min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 molL-1min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平
12、衡常数为K1和K2，则：T1T2，K1K218. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A正极反应式：Ca+2Cl-2e-=CaCl2B放电过程中，Li+ 向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转19. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到平衡时，B的浓度变为原
13、来的60%，则下列说法正确的是 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了 D. ab20在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa点KW=1.010-14 B水的电离程度：bcadCb点：c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D25时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示） 非选择题（有4小题，共60分）21.（14分）. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-
14、7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13(1) CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 （3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为 .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（4）不用考虑其他组的
