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1、20162017学年度第二学期高一化学文理分科考试一、选择题1. 化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是A. 糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇B. “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化C. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH5.6形成酸雨【答案】B【解析】A、糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉水解成葡萄糖转化为乙醇，故A正确；B、“滴水石穿、绳锯木断”前者生成Ca(HCO3)2,后者没有新物质产生，不涉及化学变化，故B错误；C、 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
2、，亚硝酸钠具有还原性，防止食品氧化，故C正确；D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH5.6形成酸雨，故D正确；故选B。2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. NH4NO3 B. CH3COOH C. K2O D. H2SO4【答案】A【解析】NH4NO3 既含有离子键又含有共价键，故A正确； CH3COOH 只含共价键，故B错误； K2O 只含离子键，故C错误； H2SO4只含共价键，故D错误。3. 已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（ ）A. CDBA B. D C
3、 AB C. BACD D. ABDC【答案】C【解析】An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，则A、B、C都是金属，D是非金属，位于A、B、C的上一周期，所以根据所带电荷数可知，原子序数是CABD，所以原子半径是BACD，答案选C。4. 已知X、Y、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是（）A. H2O的电子式为HOHB. Z的沸点低于H2O的沸点C. X含有离子键D. 含有Y的溶液一定呈碱性【答案】B 5. 下列说法正确的是A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B. 熔融
4、状态下能导电的物质一定是离子化合物C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键【答案】D【解析】A. 离子化合物中一定含离子键，可能有共价键，A错误；B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B错误；C. 电子数相同的两种微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨气等，C错误；D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如氯化铵等，D正确，答案选D。点睛：掌握化学键和化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。其中含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化
5、合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。6. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多【答案】C【解析】A、同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石和石墨互为同素异形体，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，石墨转化成金刚石吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；C、
6、根据B选项分析，故C正确；D、根据B选项分析，故D错误。点睛：物质能量越低，物质越稳定，根据能量守恒，石墨转化成金刚石，需要吸收热量，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定。7. 化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀【答案】B【解析】A将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，导致紫色溶液逐渐褪色，A正确；B往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，
7、产生的是红褐色沉淀，B错误；C将足量二氧化硫通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，C正确；D葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，二者反应产生红色氧化亚铜沉淀，D正确；答案选B。8. 反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】
8、C【解析】A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1，故B错误；反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，故C正确；在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是2:1，故D错误。9. 利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是A. 热还原法、热分解法、电解法B. 电解法、热还原法、热分解法C. 热分解法、热还原法、电解法D. 电解法、热分解法、热还原法【答案】B【解析】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、
9、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可知，冶炼镁用的是电解熔融的氯化镁的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼汞用的是热分解法，故选B。点睛：本题考查了金属的冶炼方法，根据金属活动性顺序表来熟练掌握金属的冶炼方法是解题的关键。金属的冶炼方法可以分为：活泼性强的选用电解法(电解熔融的化合物)、活泼性中等的选用热还原法和活泼性弱的选用热分解法。10. 硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（ ）A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应【答案】C【解析】A.发生反应：Na2CO3+2HNO32NaN
10、O3+H2O+CO2，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2，硝酸表现酸性；B. 发生反应：C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O，硝酸表现氧化性；C. 发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，硝酸既表现氧化性又表现酸性；D.发生反应：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表现酸性。故选C。点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。11. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A. Cl2 B. NH3C. SO2 D. N2【答案】D【解析】A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用
11、碱石灰干燥，故A不符合；B、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故B不符合；C、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C不符合；D、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D符合；故选D。点睛：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥，掌握干燥气体的原则，题目较简单。解题关键：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用
12、来干燥酸性气体。12. 下列过程不属于氮的固定的是A. N2NO B. NH3NH4NO3C. N2NH3 D. N2NO3-【答案】B【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物，A、游离态的氮气转化为化合态的一氧化氮，属于氮的固定，选项A正确；B、氨气转化为硝酸铵，是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，选项B错误；C、游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于氮的固定，选项C正确；D、游离态的氮气转化为化合态的硝酸或硝酸盐，属于氮的固定，选项D正确。答案选B。13. 铯（Cs）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于A. 强碱 B. 弱碱 C. 强酸 D. 弱酸【答案】A【解析】元素的金
13、属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外），Rb和Na属于同一主族元素，金属性比钠强，所以氢氧化铷的碱性大于氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，则氢氧化铷也是强碱，故选A点睛：本题考查了元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性和递变性是解本题关键，根据元素周期律采用对比的方法分析解答，题目难度较小，解题关键：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外）。14. 下列过程一定吸收能量的是（ ）A. H22H B. CaO溶于水C. 酒精燃烧 D. 铝粉溶于盐酸【答案】A
14、【解析】A. H22H属于化学键的断裂，需要吸热，故A正确；B. CaO溶于水反应生成氢氧化钙，反应放热，故C错误；C酒精燃烧过程中放出热量，故C错误；D铝粉溶于盐酸属于金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题考查了常见的吸热反应和过程。学习中要注意归纳。常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应；常见的吸热的物理过程：化学键的断裂；物质由固态液态气态；铵盐溶于水。15. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用
15、做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置C. 该电池的负极反应为BH4+ 8OH一8eBO2+ 6H2OD. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA【答案】D【解析】由题意知，该燃料电池反应中，NaBH4作还原剂、H2O2作氧化剂。A. 原电池工作时，阳离子一般向正极定向移动，所以电池放电时Na+从a极区移向b极区是正确的；B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置，B是正确的；C. 还原剂在负极发生氧化反应，由于负极同时通入了NaBH4和NaOH，所以该电池的负极反应为BH4+ 8OH一8eBO2+ 6H2O，C正确；D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，O的化合价由-1降到-2价，所以转移电子数为6NA，D不正确。选D。点睛：判断电极反应式是否正确时，可根据原电池原理，负极上发生氧化反应、正极发生还原反应，并用电解质溶液检验产物
