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1、第一章章节检测卷 A 一.选择1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2下列说法中正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D需要加热的化学反应一定是放热反应3下列反应中属吸热反应的是()AZn与稀硫酸反应放出氢气 B酸碱中和反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4下列关于热化学反应的描述，正确的是()AHCl和Na
2、OH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2 (g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是()N2(g)H2 (g)=NH3(g)H46.19 kJmol1H2(g)Cl2(g)HCl(g)H92.36 kJmol1I2(g)H2(g)=HI(g)H25.96 kJmol1AHIHClNH3 BH
3、ClNH3HI CHClHINH3 DNH3HIHCl 6已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/mol；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol。 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A吸热88 kJ B吸热2.44 kJ C放热44 kJ D吸热44 kJ7已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol；(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H
4、2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/mol C488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol8(2014株洲市二中高二期末考)下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1 BS(s)O2(g)=SO3(s)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3 D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H49下列热化学方程式或说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2
5、O(g)H890 kJ mol1 B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mo液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和10已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)
6、H282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为()A21 B12 C11 D2311下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A2CH3CH2OH(l)6O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H1 367 kJ/molB放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不相同12下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)
7、()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJ/mol(燃烧热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)13下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是()A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C同温同压下，H2(g)
8、Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石， s)=C(石墨， s) H014将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OH015双选题以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol 的说法中，正确的是()A当转移10N
9、A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量16双选题一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJ/
10、molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多二、非选择题 17(5分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。18 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和C
11、l2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。 3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS33919 常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_(填
12、写数值和单位)(2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJmol1；则Q_(3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O(g)eH1 1 175. 7 kJmol1 PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJmol1OPtF(s) = O(g)PtF(g)H3482.2 kJmol1则反应O2(g) _(g)OPtF(s)H_kJmol1。20某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器m序号abcdef.测定中和热的实验装置如图所示（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol1)：_。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验， 根据实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛
