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1、福建省三明市第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题（考试时间: 120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ce-140第卷(选择题共48分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析：A野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B春蚕到死丝方尽，
2、蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。考点：考查氧化还原反应。2. 下列有关化学用语的表述正确的是A. 35Cl、37Cl的结构示意图 B. 中子数为7的碳原子：C. KHSO4在水中的电离方程式：KHSO4=K+H+SO42- D. 次氯酸的电子式 【答案】C【解析】A、 35Cl、37Cl核电荷数为17，它们的结构示意图都为： ，选项A错误；B、中子数为7的碳原子，质量数为13，可表示为
3、：，选项B错误；C、KHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42- ，在熔融状态下电离方程式为：KHSO4=K+HSO4-，选项C正确；D、次氯酸的电子式为，选项D错误。答案选C。3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A. HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质C. 漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【答案】A【解析】A、HNO3、浓硫酸、HCl
4、O均具有强氧化性，都是氧化性酸， 选项A正确；B、SO3、Na2O的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质，Cl2的水溶液都能导电，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，胆矾、冰水属于纯净物，选项C错误；D、根据每个酸分子电离出的H+个数（而不是氢原子的个数）,分为一元酸、二元酸、多元酸，故HCOOH是一元酸，H2SO3、H2C2O4都是二元酸，选项D错误。答案选A。4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.
5、 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚【答案】C【解析】A、钠是很活泼的金属，直接与TiCl4溶液中的水反应，而不能置换出钛，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，在铁表面形成致密的氧化膜而阻止浓硝酸与铁进一步反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、Al2O3是两性氧化物，可以和强碱反应，不可以用于制造熔融烧碱的坩埚，选项D错误。答案选C。5. 下列与胶体性质无关的是A. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B. 冶金厂常
6、用高压电除去烟尘C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 在医学上，使用“血液透析”治疗疾病【答案】C【解析】A、清晨，空气和水蒸气等形成胶体，会产生丁达尔效应，选项A与胶体性质有关；B、工厂中常用静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性加以清除，选项B与胶体性质有关；C、泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，喷出大量泡沫，起到灭火作用，选项B与胶体无关；D、尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，选项D与胶体性质有关。答案选C。6. 有NaCl
7、、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A. KMnO4溶液 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液【答案】B【解析】A、加入KMnO4溶液，与七种物质中只有氯化亚铁与之反应使其褪色，其他都不反应，不能鉴别，选项A错误；B、加入烧碱溶液，NaCl无明显现象，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，MgCl2生成白色沉淀，CuCl2生成蓝色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，选项B正确；C、加入氨水，
8、不能鉴别MgCl2、AlCl3（反应都产生白色沉淀且不溶于过量的氨水），选项C错误；D、加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握相关物质的性质，七种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与七种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱。7. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A. 铁丝和氯气 B. NaOH和CO2 C. Fe和稀HNO3 D. Na和O2【答案】A【
9、解析】A、铁丝与氯气无论用量多少，反应生成物都为氯化铁，选项A正确；B、NaOH和CO2反应时，会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，生成物不一样，选项B错误；C、铁与稀硝酸反应，铁过量时生成硝酸亚铁，硝酸过量时生成硝酸铁，生成物不一样，选项C错误；D、Na与O2反应时，若暴露在空气中不加热则生成氧化钠，加热或点燃则生成过氧化钠，生成物不一样，选项D错误。答案选A。8. 在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2存在，下列说法错误的是A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多 D. 溶液中可能存在Fe3【答案】B【解析】试
10、题分析：由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+、Cu + 2Fe3+ Cu2+2Fe2+则下列说法中，A容器中已肯定无Fe粉存在，A正确； B容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；C根据反应方程式可知，溶液中Fe2比Cu2多，C正确；D溶液中可能存在Fe3，D正确。故选B。考点：Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe3+与Cu2+的氧化性点评：本题考查金属及其对应的离子的化学性
11、质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应。9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NAB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NAC. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NAD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA【答案】A【解析】A、S4和S8均为硫元素组成的单质，64 g S4和S8混合物中硫元素的物质的量为：=2mol，则含有硫原子数目为2NA，选项A正确；B、标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，选项
12、B错误；C、在标准状况下，密闭容器中2.24LNO和1.12LO2混合后生成2.24LNO2，但由于存在2NO2N2O4反应，则密闭容器中2.24LNO和1.12LO2混合后气体分子数小于0.1NA，选项C错误；D、足量铁在1mol氯气中加热反应生成mol FeCl3，铁失去的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。10. 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法MgCl2溶液(FeCl3)MgO过滤Cl2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）金属钠蒸馏KNO3（NaCl）蒸馏水降温结晶A. B. C. 只有 D. 【答案】B【解析】加入MgO消耗FeCl3水
13、解生成的HCl，促进FeCl3水解生成Fe（OH）3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水，与生成的氢氧化铁一起过滤除去，选项正确；氯气和氢化氢通入饱和碳酸钠溶液中，都可能反应生成二氧化碳，引入新的杂质气体二氧化碳，起不到除杂的目的，选项错误；乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水，应该利用新制生石灰借助于蒸馏除去乙醇中的水，选项错误；硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；选项正确；答案选B。11. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A. 检验试液中的SO：试液无沉淀白
14、色沉淀B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色C. 检验试液中的I：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】A、加入稀硝酸可把SO32-氧化成SO42-或溶液中含有Ag+，均会产生白色沉淀，选项A不严密；B、不能排除HSO3-的干扰，若溶液中存在HSO3-离子，也有同样的现象，选项B不严密；C、某无色溶液中加入双氧水，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明双氧水将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项C严密；D、不能排除SO32-的干扰，若溶液中存在SO32-离子，也有同样的现象，选项D不严密。答案选C。12. 下列实验操作规范且能
15、达到实验目的的是实验目的实验操作A配制0.010molL-1的盐酸用酸式滴定管量取5.0mL1.000molL-1的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线B制备Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中，加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热D测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000molL-1的NaOH标准液滴定A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、容量瓶只是配制溶液的仪器，不能做稀释、溶解、反应容器，故A错误；B、制备氢氧化铁胶体：在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故B正确；C、题目中没有中和硫酸，让溶液显碱性，故C错误；D、没有加指示剂，故D错误。13. 下列实验操作过程能引起结果偏高的是用已知浓度的盐
