《江苏泰州、南通、扬州、苏北四七高三化学第二次模拟考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏泰州、南通、扬州、苏北四七高三化学第二次模拟考试.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三年级第二次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是()
2、A. 聚苯乙炔的结构简式：BBF3的电子式：C钠离子的结构示意图：DHS水解的方程式：HSH2OS2H3O 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2、NH、Cl、SCNB. 无色透明的溶液：Na、Fe2、NO、SOC.1012 molL1的溶液：K、Na、CO、CH3COOD. 能使酚酞变红的溶液：Mg2、Ba2、
3、ClO、I 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B. 银氨溶液中加入盐酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHC. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4IO24H=2I22H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2HCOOH=CaCO3H2O 7. 已知：N2O(g)3H2(g)=N2H4(l)H2O(l)H1N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H22NH3(g)3N2
4、O(g)=4N2(g)3H2O(l) H33N2H4(l)=4NH3(g)N2(g) H下列有关说法正确的是()A. H3(H2H1)H3B. 使用催化剂可使H1变小 C. 反应在一定条件下能自发进行，则H20D. 反应若生成28 g N2，转移的电子数为6.021023 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)0B图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc时间段内反应速率最快C图丙表
5、示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2)1 molL1时，两者的Ksp相等D图丁表示相同温度下，pH3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度14. 常温下，向100 mL浓度为0.01 molL1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如下图，下列说法正确的是()A. a点所表示溶液中：c(NH3H2O)c(HSO)2c(H2SO3)0.005 molL1B. b点所表示溶液中：c(SO)c(HSO)c(OH)
6、C. c点所表示溶液中：2c(SO)c(HSO )c(NH3H2O)0.01 molL1D. d点所表示溶液中：c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H2SO3)c(H)15. 一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是()A. 平衡时，容器和容器中正反应速率：v(H2)v(H2)B. 平衡时，容器中c(NO) 0.5 mol L1C. 平衡时，容器和容器中的压强：ppD. 保持温度不变，若将容器改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L非选择
7、题16. (12分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：(1) 工业上常将“过滤”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是_。(2) “氧化”过程发生的离子方程式为_。(3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_(填化学式)。(4) 向“过滤”所得滤液(富含Ni2)中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米
8、镍粉最适宜的NaOH的浓度为_。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_。不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是_。17. (15分)化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：(1) CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为_。(2) FG的反应类型为_。(3) B的分子式为C10H8N2O4，写出B的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式：_。能发生银镜反应；1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(5) 已知：RCNRCOOH。请以CH2CHCN和CH3OH为原料制备N
9、OHO，写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。(1) V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2) 在800 下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)：n(V2O5)的变化关系如右图。当参加反应的n(焦炭)：n (V2O5)23时，反应所得n(VO2)n(V2O3)_。(3) 某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应)，测定VO
10、2含量的方法如下：步骤 称取2.500 g样品，用稀硫酸溶解，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO；改用0.100 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(离子方程式为VO Fe22H=VO2 Fe3 H2O)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL。步骤 另取2.500 g样品，用NaOH溶液选择浸取V2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954 g。向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00 mL 0.500 0 molL1(VO2)2SO4溶液充分反应(离子方程式为2VOV2O36H=4VO23H2O)后，将溶液稀释至100 mL，取出10.00 mL，用0.100 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的VO，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00 mL。通过计算确定该样品中VO2的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液(主要离子有Cu2、H、Cl)为原料制备Cu2O。实验过程如下：已知：CuCl是一种无色离子，易水解生成Cu2O。
