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1、2018-2019学年度第一学期高一化学期中考试试卷试卷类型 A卷面分值：100分 考试时长：100分钟常见元素相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al:27 Cl:35.5 一、选择题（4分*15=60分）1.下列物质属于酸的是（ ）ANaCl BBa(OH)2 CNaHCO3 DCH3COOH 2朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A雾是一种胶体 B光是一种胶体C空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m D发生丁达尔效应3.下列说法中
2、，正确的是（ ）A. CO2的摩尔质量是44gB. 常温常压下，1molSO2的质量是64gC. 标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4LD. 0.1 molL1 NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的是( )ABa(NO3)2 +H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+ Na2SO4BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4BaSO4+ H2O+CO2DBaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl5.下列说法正确的是 （ ）A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解
3、质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质6在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl7下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2DNaHCO3溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O8、下列溶液中
4、Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）A. 150mL3mol/L的NaCl溶液 B. 50mL3mol/L的KClO3溶液C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液 D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液9在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2CO CFe2O3FeDBrBr210已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()。A2W-Z2=2Z-W2 B2X-Z2=2Z-X2C2W-Y2=2Y-W2 D2Z-X2=2X-Z211下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(
5、)A含大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B含大量H的溶液中：Mg2、Na、CO32、SO42C含大量OH的溶液中：K、NO3、SO42、Cu2D含大量Na的溶液中：H、K、SO42、NO312标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L13某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A. B. C. D.14在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O
6、，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A3：2 B2：1 C1：1 D2：315金属加工后的废切削液中含2%3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D二、填空题（共40分）16（10分）完成下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀硫酸 (2)澄
7、清石灰水中加入稀盐酸 (3)将盐酸滴到CaCO3固体上 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液混合 (5)Fe溶于稀盐酸 17(10分)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是_（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2
8、18、（10分）实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。I.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。A萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤（1）分离水和汽油的混合物:_。（2）分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6)的混合物: _。II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。（3）通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH 质量为_，在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_(填字母)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和_。（4）下列操作会造成所配NaOH 溶液浓度偏低的是_(填字母)。A.溶解后溶液没有冷却到
9、室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19（10分） 已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。As2O3在上述反应中显示出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性该反应的氧化产物是_，还原产物是_。若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_2018-2019学年度第一学期高一化学期中考试答案A一、 选择题（共60分）123456789101112131415DCBCCABAABDB
10、CAD二、填空题（共40分）16（10分）完成下列反应的离子方程式(1) MgO2H=H2OMg2。(2) OHH=H2O。(3) CaCO32H=Ca2H2OCO2。(4) SO2Ag=Ag2SO4。（5）Fe溶于稀盐酸17(10分)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是_D_（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_E_（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_B_（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_A_（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_F_A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO218、 (1) C (2) D (3) 2.0 g ； ac ； 500mL容量瓶 (4) BD19（10分）A ZnSO4 AsH3 1.2NA- 4 -
