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1、江苏省启东中学20102011学年度第一学期阶段检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D世博停车
2、场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同325 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.H+(aq) +(aq)+(aq)+OH(aq)= BaSO4(s)+HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(
3、aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJmol1。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H2H3BH2H3H3H25已知：H2O(g) = H2O(l)；H = -Q1kJ/mol C2H5OH(g
4、) = C2H5OH(l)；H = -Q2kJ/mol C2H5OH(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(g)；H = -Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为（ ）kJAQ1+Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3)C0.5Q1 - 1.5Q2 +0.5 Q3 D1.5Q1 - 0.5 Q2 +0.5 Q3 6已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D2007在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),达到
5、平衡的标志是反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1：3：2各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变（相同状况）体系的温度不再发生变化2v正(N2) = v逆(NH3)单位时间内3mol HH断键反应同时2molNH也断键反应A BC D不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数
6、增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 9下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，NaS2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容
7、器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变10在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ1 ； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ2B.S(g)O2(g)SO2(g)； HQ1 ； S(s)O2(g)SO2(g)； HQ2C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；HQ1 ； C(s)O2(g)CO2(g)； HQ2D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1 ； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ2。11化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的
8、热化学方程式是A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(1) H2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+H2(g) = NH3(1) H(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g) = NH3(g) H(a+b)kJmol-112意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放 出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是AN4分子是一种新型化合物
9、 BN4和N2互为同素异形体CN4分子的沸点比白磷分子的高 D1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量第13题图X或Y的转化率13一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例 放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、 Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比n（x）/n（y）关系如图，则x和y反应的方程式可表示为AX + 3Y 2Z B3X+Y2Z C3X + 2Y Z D6X+ 2Y 2Z 14 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是 AOE段表示的平均速度最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0
10、.4mol /（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点表示收集的CO2的量最多非选择题（共78分）15. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“
11、无影响”）。通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。16.（17分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应
12、的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。 图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。17已知下列热化学方程式：(1) ；
