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1、无锡市部分三星级高中高二第一学期化学月考试题命题人：无锡市堰桥中学 石武贤 06. 10本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。第I卷 （总分70）可能用到的相对原子原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意每题3分。1. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ） A . 是4He的同分异构体 B. 比 4He少一个中子C. 比4He少一个质子 D. 3He原子核有3个质子2. 以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B.
2、 3p C . 3d D. 3f 3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p64构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)5核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种
3、原子不能产生NMR现象AC BN CO DP6下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。7下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P8在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）A.Na+Na B.ClCl C.Ca2+Cl D.MgNa9某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ）A. +
4、7 B. +6 C. +5 D.+410几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 A0.069 B0.102 C0.145 D0.184二、选择题：本题包括10小题，在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，每题4分。11据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（I）治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） A.72 B.19 C.53 D.12512下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（ ）A.OH B.H3O+ C.Ne
5、 D.Na13下列说法中正确的是A所有的电子在同一区域里运动B同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 C处于最低能量的原子叫基态原子D能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动14 官能团为羟基（OH）的有机物为（ ） A. CH3COOH B.CH3CH2OH C. C6H5OH D. CH3CHO15 x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性。C.x 的氧化性小于y的氧化性。 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。16.已知氢化锂（LiH）属于离
6、子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（ ）A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大17下列说法正确的是（ ）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性越来越大18.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（ ） A.最外层电子数大于4 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 19下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A.H2O B.PH3 C.HF
7、D.NH320下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ） A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17第I卷（选择题答案 ）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题 共80分）三. 本题包括3小题，总共15分21（3分）液态的植物油经过_可以生成硬化油,天然油脂大多由_ _组成,油脂在_条件下水解发生皂化反应。22（5分）淀粉水解生成葡萄糖的反应的化学方程式为：_，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入_进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_，现象是不显_。23（8分）有NH2CH2COOH CH2OH（CHOH
8、）4CHO （C6H10O5）n（纤维素）HCOOC2H5 苯酚 HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：（1）难溶于水的是_，易溶于水的是_；（2）能发生银镜反应的是_ ；（3）能发生酯化反应的是_（4）能跟氢气发生加成反应的是_，能在一定条件下跟水反应的是_；（5）能跟盐酸反应的是_，能跟氢氧化钠溶液反应的是_。四. 本题包括4小题24（6分）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。25（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D
9、同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：A在元素周期表中的位置_。A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。（填写离子符号）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是： 。C元素常见的化合价有2、2、4、6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式_、_。26（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A
10、和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程 ；（2）写出基态F原子的核外电子排布式 ；（3）用电子式写出A原子与D原子形成A2D分子过程 ；（4）写出E单质与A2B化合物反应的方程式 。 27.（9分） A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题. A、B、C三种元素分别是_
11、 、 _ 、_。. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出下列微粒的电子排列式：A._B._C2-._五. 本题包括2小题。自从1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表后，许多科学家一直致力于元素周期律和周期表的研究。元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。请完成以下关于元素周期表的题目。28(8分) 下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按原子核外电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_
