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1、内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 C12 Ca40 Na23一、选择题：（本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）1.下列说法中正确的是( )A. 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B. 和的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C. 已知铱的一种核素是，则其核内的中子数是114D. 钾的原子结构示意图为【答案】C【解析】【分析】A元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系；B
2、元素符号左上角数字表示质量数，质子数相同，中子数不同的元素互为同位素；C元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数；D最外层电子数不能超过8个。【详解】A. 元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系，与质量数无关，A项错误；B.C614和N717的质量数分别为14、17，且质子数不同，不是同位素，B项错误；C. 该元素的质量数是191、质子数是77，中子数=质量数质子数=19177=114，C项正确；D. 钾的原子结构示意图为，D项错误；答案选C。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中XZA元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（
3、Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ).A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】D【解析】试题分析：这十四种元素，属于主族元素的有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，一共有7种，所以答案为D。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表，是高考的常考考点，只要熟悉元素周期表，就可以解答出来，该题比较容易。3.下列有关碱金属元素的说法正确
4、的是( )A. 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B. 从锂到铯，密度由小到大C. 从锂到铯，熔沸点依次升高D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈【答案】D【解析】锂与过量氧气反应，生成氧化锂，A错误；碱金属从上到下密度依次增大，钾反常，B错误；碱金属从上到下金属键依次减弱，熔点依次降低，C错误；钾排在钠的下方,金属性强于钠，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，D正确；正确选项D。4.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，但不溶于水也不溶于酸C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. 硒化氢(H2Se)是有色、有
5、毒的气体，比H2S稳定【答案】D【解析】试题分析：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误；故选D。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知
6、识。5.下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. H2CuOCuH2OB. 2Na2O22H2O=4NaOHO2C. 2KClO3+MnO22KCl3O2D. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O【答案】B【解析】【分析】化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答。【详解】A没有非极性键和离子键的形成，A项错误；B过氧化钠中的离子键、非极性断裂、水中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键、极性共价键形成，B项正确；C没有非极性键
7、的断裂和极性共价键的形成，C项错误；D没有非极性键的形成，D项错误；答案选B。6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，B元素最高化合价等于其最外层电子数，且B元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，
8、A元素化合价等于最外层电子数，据此判断B元素与A元素化合价关系。【详解】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期。A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径AB，项错误；A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径AB，项正确；当原子最外层电子数4时，易得到电子形成阴离子，当最外层电子数 = 4时，可以形成阳离子或阴离子，则原子最外层电子数AB，项正确；A元素原子最外层电子数与B元素原子
9、最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，项正确，所以正确，答案选B。7.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A. bdnmB. abnmC. acmnD. cdmn【答案】A【解析】【分析】由aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断。【详解】由aXm、bYn、cZn、dRm四种离
10、子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am = bn = c+n = d+m，即bd=m+n，A项正确，答案选A。8.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A. MgB. KC. Br2D. I2【答案】C【解析】考查海水的综合的用于。常温下呈液态的是溴单质，答案选C。9.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A. a是一种活泼的非金属元素B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. b的氢化物很稳定D. b元素的最高化合价为7价【
11、答案】C【解析】试题分析：根据元素周期表的结构推断a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。A、氟元素为非金属性最强的元素，它的氢化物很稳定，正确；B、氦元素为稀有气体元素，错误；C、硫酸为强酸，错误；D、氟元素没有正价，错误。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律。10.下列说法正确的是( )A. 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B. Na、Mg、Al的还原性依次减弱C. F、Cl、Br的非金属性依次增强D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱【答案】B【解析】分析：A.金属与非金属分界线左边的元素金属性较强；B.元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强；C.同主
12、族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱；D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。详解:A. 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素还有H元素是非金属元素，所以A选项是错误的；B. Na、Mg、Al都是第3周期元素，原子序数依次增大，故还原性依次减弱，所以B选项是正确的；C. F、Cl、Br都是第VIIA族元素，原子序数依次增大，故非金属性依次减弱，故C错误；D. Na、K都是第IA族元素，原子序数NaK，故金属性NaK，最高价氧化物对应水化物碱性NaOHKOH，D错误。所以B选项是正确的。点睛：本题考察了元素周期表中，元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的
13、位置及元素周期律即可解答，难度不大。要注意在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素还有H元素是非金属元素。11. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价,A项错误;在离核较近的区域运动的电子能量较低,B项错误;副族和第族元素统称为过渡元素,D项错误。【此处有视频，请去附
14、件查看】12.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A. 若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A【解析】试题分析：若X是Na2CO3，C为CO2，则B为HCl，D为NaHCO3，A为Cl2，E为HClO，D与E可以发生反应，生成NaClO.因此，选项A说法错误。故答案选A。考点：物质的性质点评：本题以选择题的形式考查了物质的性质，属于综合性较强的题目。解题的关键在于熟练掌握相关物质的性质，属于中档题。13.下列关于元素的叙述正确的是A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【答案】A【解析】试题分析：A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如AlCl3，故A正确；B、在分子中，质子数与核外电子
