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1、硫酸的制备和性质导学案（B型导学案） 【学习目标】1.了解硫酸的物理性质和用途。2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。【重点、难点】Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化、鉴别一、问题导学一、硫酸1.物理性质: 纯硫酸是一种无色油状液体, 硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,. 常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_大量的热.稀释浓硫酸时应该_2.化学性质:(1)硫酸是强电解质, 在水溶液中能完全电离, 电离方程式为 _(2)稀硫酸具有酸的通性(3)浓硫酸的特性: 吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,其是常用的_剂. 脱水性: 在烧杯中放入少量蔗糖,加入几
2、滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到的实验现象为_.解释.脱水性是指浓硫酸能按_脱去纸,棉布,木条等有机物中的_,_元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的_.这种变化是_变化.(填物理或化学).强氧化性:a .浓硫酸与金属的反应:实验4-9一支试管中加2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热.把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为_,说明产生的气体为_, 拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_色,说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为_.反应的化学方程式为:_,其中氧化剂是_.还原剂是_,
3、在这个反应里,浓硫酸既表现了_性,又表现了_性. 注意: 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如Fe,Al等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的_薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为钝化.因此,冷的浓硫酸可以用_或_的容器贮存.但在受热的情况下,浓硫酸不仅能够跟铁,铝等起反应,还能跟绝大多数金属起反应.一般为金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 + H2Ob. 浓硫酸与非金属的反应:加热时,浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应.如:加热盛有浓硫酸和木炭的试管,可以发生如下反应:方程式:_ 此反应中,浓硫酸表现了_性.如何检验木炭与浓硫酸反应后的产物? (提示:从试剂的选择和检验顺序等几个角度考虑)_二、归纳小结三、作业完成作业本上硫酸的制备和性质2
