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1、宁夏平罗中学2018-2019学年高一化学12月月考试题（无答案）第卷 （选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56选择题：本题共23小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量2化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
2、 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D 3下列推理正确的是( )A 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中4下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( )A Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B SO2+H2O2=H2SO4C CaO+H2O=Ca(OH)2
3、 D Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O5厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C 牛奶久置变质腐败D 用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)26下列化学反应，能用离子方程式CO322H=CO2H2O来表示的是( )A 石灰石和盐酸的反应 B 稀硝酸和碳酸钡的反应C 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 D 盐酸和NaHCO3溶液的反应7下列有关说法正确的是( )A 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B Na2CO3、C
4、aCO3、Fe2O3的俗称分别为纯碱、石灰石、铁红C 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质8需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能的原因是( )A 定容后摇匀，液面低于刻度线 B 容量瓶没有烘干C 转移时溶液没有冷却至室温 D 定容时仰视读数9下列说法正确的是( )A 氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B Ag+ + Cl = AgCl的反应属于化合反应C 从1L1molL1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+
5、浓度为2molL1D 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低10设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 28g CO所占的体积为22.4LB 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数11在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c (Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，则c(NO3-)为（ ） A0. 05 mol/L B0.20 mol/L C0.30 mol/L
6、 D0.40 mol/L12下列除杂质或分离方法正确的是( )A 向混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤B 用氢氧化钠溶液清洗钢铁表面的铁锈C 将混有少量CuCl2的NaCl晶体中加入足量水溶解，过滤D 除去CO2气体中混有的CO，用氢氧化钠溶液洗气13下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。A CuOCu B H2SO4H2 C FeFeCl2 D HNO3N214下列反应的离子方程式正确的是( )ANa2CO3溶液与少量盐酸溶液反应：CO32-2H=CO2H2OB铁与硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu2=2 Fe33CuC钠与水的反应Na+2H2ONa+2OH+H2D氢氧
7、化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O15在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是( )A S B FeCl2 C FeCl3 D HCl16将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开 装置中的两个活塞，这时观察到( )A 水进入左瓶 B 水进入右瓶C 水同时进入两瓶 D 水不进入任何一瓶17对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )A 先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB 先加稀盐酸酸化时
8、没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中含有Mg2+D 向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含CO32-18下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A NaOH与CO2 B Ba(OH)2与H2SO4 C HCl与Na2CO3 D Ca(HCO3)2与NaOH19下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( )A 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 D 往氯水中加入
9、NaHCO3固体，有气体产生20下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 ( )ABa2+、OH、NO3、Na+ BMnO4、OH、SO42-、K+CCa2+、H+、Cl、CO32 DCu2+、SO42、Ba2+、Cl21下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )A 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多D 二者在一定条件下可以相互转化22下表中对离子方程式的评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反
10、应： H+ SO42-+Ba2+OHBaSO4+H2O正确B向大理石中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+CO2+H2O错误，大理石不应写成离子形式C氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-正确DNaOH溶液与醋酸溶液反应：OH+H+H2O正确23根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )2FeCl2Cl2=2FeCl3； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；ACl2 FeCl3H2SO4I2 B I2 FeCl3H2SO4 Cl2C FeCl3I2H2SO4 Cl2 D Cl2 FeCl3 I2 H2SO4 第II卷
11、 （非选择题 共54分）24 （18分）（1） （8分）（1）3.011023个OH的物质的量为_mol，质量为_g。（2）8 g CH4中约含有_个分子，在标准状况下所占的体积约为_；（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_molL。（二） （10分）在KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。试用双线桥法表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目： ，产生0.
12、3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。25（14分，每空2分）以下为中学化学中常见的物质：Cu； FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2。请根据要求回答下列有关问题：（1）以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（填序号）（2）将混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有的阳离子是_，发生反应的离子方程式为 、_。（3）检验溶液中阳离子的方法是 。（4）向沸水中逐滴滴加1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的化学方程式是 。26（14分）工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）仪器a的名称： 。（2）装入药品前需进行的实验操作是 。（3）C中反应的化学方程式为
