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1、厦门市湖滨中学2018-2019学年第一学期期中考高三化学试卷 考试时间： 2018年11月 2 日（满分：100分 考试时间：90分钟 ）请将答案填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。常见的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C“静电除尘”“燃煤
2、固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 置换反
3、应都属于离子反应 A B C D4、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A铝热法冶炼难熔金属 BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH35、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A S2、Na+、ClO、OH B Na+、HCO3、Cl、H+ C Na+、Al3+、Cl、SO42 D H+、Fe2+、NO3、SO426、下列指定反应的离子方程式正确的是A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体： Fe3+3H
4、2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br27、下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是 ( )A粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（
5、）选项实验操作现象结论A将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸9、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱10、下列除杂方案不正确的是( )选项括号内的物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH溶液、 浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)
6、Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热11、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是AC、D两元素形成化合物属共价化合物BC、D的简单离子均能促进水的电离CA、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧
7、化物水化物的酸性电解12、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是催化剂A氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2催化剂B工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2 2SO3高温C氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe13、某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH、Cl、NO、SO中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。
8、根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是( )A溶液A中一定含有Fe2、NH、Ag、NO，一定不含Cl、SOB沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3 C溶液D中可能含有Al3D溶液A中的c(NO)1.0 mol/L14、 工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+ 下列说法不正确的是 （ ）A“ ”内的物质为水，配平系数为14。B若生成1mol NaMnO4，则转移5mol eC反应方程式中的硫酸可换为盐酸D溶液中有Mn2+的现象
9、是溶液变为紫红色15、将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为（ ）A1120mL B2240mL C3360mL D4480mL16、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 生成沉淀的离子方程式为 HCO3-
10、+ Al(OH)4= Al(OH)3 + CO32- B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、Al(OH)4、OHD. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L 2、 填空题（共52分）17、（8分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶
11、液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。18、（14分）如表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）碳与镁生
12、成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_。生成硫酸铜物质的量为_。19、（11分）NaCN是重要的化工原料,可应用于冶金等领域,回答下列问题：（1）NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_；（2）现代开采金
13、矿的流程如下：粉碎的含金（Au）矿石 NaAu(CN)2溶液（二氰合金酸钠） Au粉碎的 NaCN溶液 Zn浸取置换 “粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式：_。20、（8分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为 。（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbC
