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1、安徽省舒城中学2017-2018学年高二化学上学期研究性学习材料试题（一）（无答案） (总分:100分 时间:100分钟)可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计48分）1已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） ()A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份
2、碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多2已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物 质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260 C230 D2003下列依据热化学方程式得出的结论，正确的是 ()A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)=CO2(g)；H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2H1 C 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(
3、g)2H2O(g)；H802.33 kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)； H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol4下列反应中，反应放热的是 ()NaOH溶液中加入盐酸由水催化分解制氧气铝热反应 由氯酸钾制O2A B C D5已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)；H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ()A 824.4 k
4、Jmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol16 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7.如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25的饱和石灰水的
5、烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是() A烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析 出 B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低， C烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量8化学反应N23H2=2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1 BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJ
6、mol1 C N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol19 以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式： C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l) H1300kJ/mol的说法中正确的是 ()A有20NA个电子转移时，放出2600kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量C有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10反应C(固)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件
7、改变对其 反应速率几乎无影响的是（ ）A 增加C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变, 充入N2 D压强不变充入N2使体积增大11在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol12一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2
8、、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化13在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L14等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 （ ）A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-
9、2-1 D1-2-4-315为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）舒中高二化学 第4页 (共6页)图2图1A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 16将4 mol 体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B
10、(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 其中正确的是 （ ）A B C D二、阅读解答题17认真阅读下列各题，并作出解答；(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是： _。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的碳层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mo
11、l Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。丁烷的燃烧热为_kJmol1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(g) 的H_kJmol1。18利用化学反应不但能为人类制造所需的物质，还能为人类提供所需的能量。试回答下列问题；（1）实验室制备氨气和工业合成氨涉及反应中，哪一个反应实现了氮的固定？请写出其化学方程式： 。（2）工业上利用辰砂（H
12、gS）与氧化钙加热来制取粗汞，主要反应为:4 HgS4CaO=4 Hg3CaSCaSO4。下列有关说法正确的是 。 A反应中硫元素被氧化 B反应中氧化钙作还原剂C反应中HgS既作氧化剂又作还原剂 D当转移4 mol电子时，生成2 mol汞（3）将1gH2和4g O2混合点燃，放出71.45 kJ的热量，相同条件下1molH2在足量的O2中完 全燃烧时，放出的热量为 。19 X、Y、Z为不同周期非金属的气态单质。一定条件下能发生如下反应：X+Y甲（g），Y+Z乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子量小于乙。（1）X的结构式为 （2）磷（P）在Z气体中燃烧可生成液态丙分子。已知丙分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，丙的电子式为 。磷固体单质和Z单质反应生成1mol液态丙时，反反应过程与能量变化如图所示,该反应的热化学方程式为 。（3）某同学拟用图所示装置证明氧化性ZI2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则试剂a可能是 。若
