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1、高三化学第二轮复习方法探究一、仔细研究课本知识（如物质的性质与用途、有关图表和数据、实验的方法和技巧等），挖掘知识的内涵和外延，根据课文内容训练思维的准确性。1我国科学家曾参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所有的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( )A.铝合金 B.四氧化三铁 C.钛合金 D. 金刚石2分别取等质量的80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，先分别蒸发掉bg水，析出甲、乙晶体的质量分别为m1 g，m2 g且m1m2，再降温至20，又分别析出甲、乙晶体的质量分别为m3 g，m4 g且m1 +m3
2、 m2 +m4（甲、乙晶体均不带结晶水）。则下列说法正确的是( ) A温度对甲的溶解度影响较大 B温度对乙的溶解度影响较大C80时，甲的溶解度比乙大 D20时，甲的溶解度比乙大3下列说法正确的是( ) 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 焰色反应是化学变化 醛类既有还原性又有氧化性但无酸性 镁铝铁铜属于有色金属或轻金属 硝酸钾是纯净物，又属于复合肥料 稀有气体元素不活泼的原因是因为它们原子的最外层都达到了八电子稳定结构 CuS、Fe(OH)3、FeCl3、SiH4都不能直接用化合反应制得 石炭酸是含氧酸，可与甲醇一定条件下发生酯化反应A、全正确 B、除 C、正确 D、正确4根据所学知识，下列说法正
3、确的是把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)3胶体；医学上利用胶态磁流体（将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的）可以治癌病； 化工生产上可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；NaCl溶于水则形成溶液，如果溶解在酒精中则可形成胶体。( )A只有正确 B只有正确 C只有正确 D全部正确5.科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C）。因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别
4、是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。试回答下列问题：(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是 。(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？ （填“活泼”和“一样”）理由是： . (3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C 原子数与CC键数之比为_。(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子 环、其中最小的环上有_(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任两个CC键的夹角都是_(填角度)。(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四
5、种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_。6已知离子化合物A由两种短周期元素组成，且A中阴阳离子的电子层结构相同。从固体A开始，可以发生如下框图变化，已知Cu（H）42+（H为图中气体）离子在溶液中呈深蓝色。（1）在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是（写一种）： ；检验气体H已收集满方法是： 。（2）在实验室进行操作时，除了使用酒精灯、铁圈、铁架台及夹持仪器外，还缺少的仪器是： ；在进行操作时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是： 。（3）A+H2OB+H的基本反应类型为 ，H的电子式 。（4）如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8
6、 molL1的盐酸，半分钟后，盖上橡胶塞并将此支管固定在铁架台上用一照像机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮请回答：“照像”之前，左管中反应生成的气体是 （写化学式），若生成05mol该气体，则转移电子的物质的量是 mol “照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象是 二、加强归纳整理，挖掘知识的内在联系，寻求规律排除特殊干扰进行合理类推，训练思维的逻辑性。1.下列说法不正确的是 ( ) A. 卤族元素、氧族元素、碱金属元素的单质随原子序数的递增熔沸点逐渐升高B. pH = 13的强碱溶液与pH = 1的强酸溶液等体积混和后，所得溶液pH一定等于7C. 已知F、Cl、Br、I结合质子（H+）的能力依
7、次减弱，则NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的稳定性依次增强D. 加热时，碳酸氢钠比碳酸钠易分解2.铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入适量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）,其原因可能为( )A.镓浓度小，所以不沉淀 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓酸酸性强于铝酸 D.Al(OH)3是难溶物3.下列有关说法正确的是( )AH2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强BM
8、g(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强CH2S加热到300时开始分解，H2O加热到1000开始分解，说明O的非金属性比强DNa和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，因此无法比较它们的金属性强弱4下列说法正确的是( ) A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示。下表是某些短周期元素的X值： （1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系 。(
9、2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。（3）已知：ClBr+HOHHCl+HOBr。若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则X(Cl)的最小范围： X(Cl)_(填表中数值)；若已知X(P)X(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是 。性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合6.在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示
10、的表格(部分)。 请根据表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 ,（2）碲的化合价可能有 .（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱酌顺序是： (填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式A12Te3 + ( ) =A1(OH)3 + H2Te（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名
11、称)。三、结合题给信息，依据概念和原理的形成过程，加强知识迁移和灵活运用，训练思维的深刻性。12002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（109 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4、然后测定其质荷比。设H的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能是( ).ACH3OH BC3H8 CC2H4 DCH42蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别
12、在充电和放电时的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( )A放电时Fe作负极，NiO2作正极B关于标有“”的接线柱，充电时作阴极，放电时作负极 C充电时的阳极反应是Fe(OH)2 +2e- = Fe + 2OH-D该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液3有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是( ) A若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为SD电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:14“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。
