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1、四川省棠湖中学2019届高三化学上学期第一次月考试题7化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A天然气是高效清洁的化石燃料 B可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C油脂可以制取肥皂 D我国使用最早的合金是生铁8下列离子方程式书写正确的是 A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ + ClO+ ClB向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O9气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被
2、称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是 A该材料具有良好的导电性 B二氧化硅可用于制作光导纤维C二氧化硅耐所有的酸和碱 D水泥的主要成分是二氧化硅10X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是AW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C最高正化合价：ZY=RXWD将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，
3、生成的盐只有一种11下列有关实验的叙述中，正确的是A用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线D将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体12某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) H=Q kJ/mol，下列说法正确的是A消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B加入少量的Y正反应速率加快C气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D加入少量的X，Q变大13关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是 A 向浓度都为0
4、.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B 向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C 向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应26（14分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu(N
5、H3)42，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。（2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用如图装置，图中存在的错误是_。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。27（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl
6、并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量ClO2，充分反应。（1）仪器a的名称为_，仪器b的作用是_。（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为_。（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_、_干燥等。探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_。（5）B中现象为_ 。（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以
7、进行的操作是：再次打开止水夹，_。28（14分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示H-HN-HN-NNN435.5kJ390.8kJ163kJ945.8kJ则H=_。（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将_。（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.
8、1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（）如图所示。其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，原因是_。若在250、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=_(结果保留两位小数)。（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 混合气体的密度保持不变 NH3的体积分数保持不变 混合气体的平均相对分子质量不变 c(NH3):c(CO2)=2:1（5）科学家发现，
9、N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：_、_，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_（结果保留两位小数）。35（15分）某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：（1）砷基态原子的核外电子排布式为_。（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为_。（3）下列说法正确的是_a电负性：AsSeGa（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237。晶胞中砷与镓原子间的化学
10、键类型有_。一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是_。一个晶胞的组成为_。已知晶胞棱长a=5.6410-10m，则该晶胞密度为=_。36（15分）尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：已知：A存在顺反异构根据以上信息回答下列问题：（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是_。A有机高分子化合物均可水解为小分子 B淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体C蛋白质的盐析过程是物理变化 D因蛋白质在高温下易变性
11、，所以疫苗保存时需冷藏（2）有机物A的结构简式为_，AB的反应类型为_。（3）D中所含官能团的名称为_。（4）写出C+EF的化学方程式_。（5）与E官能团相同的同分异构体有_种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式_。（6）已知：以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成 结合本题信息写出合成路线_。二化学部分7D 8B 9B 10A 11A 12C 13C26氧化剂过滤Cu(NH3)422RH=CaR22NH32NH4分液漏斗abRH分液漏斗末端未紧贴烧杯内壁滤液过多O2、H2SO4H2SO427烧瓶（圆底烧瓶）防止倒吸2ClO22OHH2O2
12、2ClO2H2OO2过滤洗涤NaClO2与H2SO4反应生成的Cl对反应起催化作用溶液变蓝色从进气口通入一段时间的空气28 -92.5kJ/mol(1分) 不变 减小 p1p2p3 该反应的正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正移，NH3 的体积分数增大，由图可知p1p2p3 5.93103 （mol/L）-2 或 5925.93（mol/L）-2 N2+6e-+6H+=2NH3 3H2-6e-=6H+ 9.33L35 1s22s22p63s23p63d104s24p3 NH3AsH3PH3 bc 共价键(或极性键)、配位键 正四面体 Ga4As4 5.37gcm-336 CD 取代反应碳碳双键、羧基 8 6
