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1、山东省潍坊市2019届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页。满分300 分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改
2、液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D. 用CO2合成可降解塑
3、料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】【分析】从化学视角关注工农业生产、日常生活中的各种现象，并用化学原理分析解释之。知道在生产生活中化学无处不在。【详解】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。本题选A。2.下列说法错误的是A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B. 植物油和动物
4、油都能发生皂化反应C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化【答案】C【解析】【分析】甘氨酸有两性（含羧基和氨基），植物油和动物油都是高级脂肪酸的甘油酯，直馏汽油是多种饱和烃的混合物，在重金属盐等作用下蛋白质会变性。【详解】A项：甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2NH3+，在电场作用下该阳离子向阴极移动，A项正确；B项：植物油和动物油都是油脂（高级脂肪酸的甘油酯），都能发生皂化反应（碱性条件下水解）制得肥皂和甘油，B项正确；C项：石油分馏得到的直馏汽油仍是多种饱和烃的混合物，它和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误
5、；D项：鸡蛋清溶液中蛋白质在重金属盐CuSO4作用下变性，生成的变性蛋白质不能重新溶解于蒸馏水，D项正确。本题选C。3.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置验证二氧化硫的漂白性C. 用装置制备氢氧化亚铁沉淀D. 用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】【分析】高锰酸钾固体受热会分解；二氧化硫使品红等有机物褪色是二氧化硫的漂白性；硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液不能自动混合；氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢气体，用酸碱指示剂分别检验。【详解】A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体
6、会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；B项：装置中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；C项：装置中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；D项：装置中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。本题选D。【点睛】装置III中，可将铁和稀硫酸置于左边试管、氢氧化钠溶液置于右边试管中，铁和稀硫酸反应生成的氢气可将装置内空气排出，反应一段时间后
7、夹紧止水夹，生成的氢气会将硫酸亚铁溶液压入右边试管，从而制得氢氧化亚铁沉淀。4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小WXYZB. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】据原子序数增大的要求，由Y、Z原子结构特征可知分别是氧、钠（
8、或钾）元素；又由甲的组成和性质可知其为NH3，则W、X分别是氢、氮元素；Y元素的单质乙通常为O2；最后由转化关系得丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。【详解】前20号元素中，原子最外层电子数是内层电子数的3倍的元素是氧，原子最外层电子数是最内层电子数的一半的元素有锂、钠、钾，Y的原子序数小于Z，则Y为氧（O）、Z为钠（Na）或钾（K）。简单化合物甲的水溶液呈碱性，甲只能是氨（NH3），则W、X元素分别是氢（H）、氮（N）。Y元素的单质乙通常是O2。据物质转化关系图，丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。A项：据周期表中主族元素原子半径变化规律，得原子半径HONNa（或K），A项错误；B项：戊
9、与丁反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，NO2得电子生成NO，NO2是氧化剂，2NO2失电子生成HNO3，2NO2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B项正确；C项：Y与Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、K2O等，其中Na2O2有离子键和共价键，C项错误；D项：X元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3为强酸，HNO2属于弱酸，D项错误。本题选B。5.有机化合物甲与乙一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应B. 甲分子中所有原子共平面C. 乙的一氯代物有2种D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH【答案】D【解析】【分
10、析】比较甲、乙、丙的结构，分析其中化学键的变化，可知：反应“甲+乙丙”属于加成反应。【详解】A项：甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一根键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A项错误；B项：甲分子中有一个亚甲基（CH2），它与直接相连的两个碳原子构成正四面体，故不可能所有原子共面，B项错误；C项：乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，C项错误；D项：丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成和CH318OH，D项正确。本题选D。6.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下
11、列说法错误的是A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极B. 充电时阳极反应式为：3I2eI3C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大【答案】C【解析】【分析】锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。【详解】A项，图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为Zn-2e-Zn2+，失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；B项，充电过程与放电过程
12、相反，锌为阴极，电极反应为Zn2+2e-Zn；石墨为阳极，电极反应为3I2eI3，B项正确；C项，将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；D项，放电时左侧正极反应为I3+2e3I，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。本题选C。【点睛】充电时，应将锌电极与电源负极相连，将石墨电极与电源的正极相连。7.常温时，向20 mL 0.1molL-1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A. a 点溶液中 c(CH3CH2COO) dbaC. c 点溶液中
13、cCH3CH2COOHcCH3CH2COO=104D. d 点溶液中c(Na+) +c(OH) =c(H+) +c(CH3CH2COO) +c(CH3CH2COOH)【答案】C【解析】【分析】从酸碱滴定曲线入手，分析加入不同体积NaOH溶液时溶质的成分，据溶液酸碱性判断弱电解质电离和盐类水解的主次，以及酸碱盐对水的电离平衡的影响等。【详解】A项：a 点加入10mLNaOH溶液，充分反应后所得溶液中含溶质CH3CH2COOH、CH3CH2COONa各0.001mol。因pHc(Na+)，A项错误；B项：NaOH溶液加入前，CH3CH2COOH微弱电离出的H+抑制水电离；随着NaOH溶液的加入，C
14、H3CH2COOH溶液浓度减小，这种抑制作用减弱，水的电离程度增大；恰好中和时，生成的CH3CH2COO水解，使水的电离程度达到最大；之后加入的NaOH溶液过量，NaOH完全电离生成的OH-抑制水电离，水的电离程度又逐渐减小。故水的电离程度：cbad，B项错误；C项：据图，加入NaOH溶液前，0.1molL-1CH3CH2COOH溶液pH3，则溶液中c(CH3CH2COO)c(H+)103molL-1，c(CH3CH2COOH)0.1molL-1103molL-10.1molL-1，常温时CH3CH2COOH电离常数Ka105，CH3CH2COO-水解常数KhKw/Ka109。c点加入20mL
15、NaOH溶液，两者恰好完全反应得CH3CH2COONa溶液（pH=9），溶液中有水解平衡CH3CH2COO+H2OCH3CH2COOH+OH-，将Kh109、c(OH-)105molL-1代入Kh表达式，得cCH3CH2COOHcCH3CH2COO-=10-4，C项正确；D项：d 点加入30mLNaOH溶液，充分反应后所得溶液中含溶质为0.002molCH3CH2COONa、0.001molNaOH。电荷守恒c(Na+) +c(H+) = c(OH)+c(CH3CH2COO)，物料守恒2c(Na+) =3c(CH3CH2COO)+3c(CH3CH2COOH)，两式相减得c(Na+) c(H+) = 2c(CH3CH2COO)+3c(CH3CH2COOH)c(OH)，进而有c(Na+) +c(OH) =c(H+) +2c(CH3CH2COO) +3c(CH3CH2
