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1、山西省应县第一中学校2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）1下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()石灰水 H2S溶液 品红溶液 氯水A B C D全部2. 下列各组气体，在常温下能稳定共存的是()ANH3 + HCl BNO + O2 CSO2 + H2S DO2 + H23. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会
2、造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”4 SO2与H2S共1.00 mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A31 B12 C21 D135通常状况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）AH2、O2、N2、 BO2、NO、NO2 CH2、H2S、NH3 DNH3、HCl、NO26. 以下转化不能通过一步反应直接完成的是（ ）CuCu(NO3)2 NaNa2O2 NH3NO SiO2H2SiO3 SSO3 HNO3NO2 （7）Al
3、2O3AlO2 - （8）FeFeCl2A B C D （8） 7强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，可能的后果是（ ）A、生成BaSO3沉淀和BaSO4两种沉淀 B、沉淀只有BaSO4，有SO2气体逸出C、逸出SO3气体 D、不会逸出SO2气体8、当溶液中X2O72-与SO32- 离子个数比为1：3时恰好完全反应（SO32-转变为SO42-）。则X在还原产物中的化合价为（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +49、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已
4、反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A3:2 B2:3 C1:2 D1:110、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象再向溶液中加入一种物质，溶液仍不能产生浑浊加入的这种物质可能是（） A稀硝酸 BCl2 CCO2 D稀氨水 11、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A、通过澄清石灰水 B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水12在一定条件下，RO3n-与R2发生如下反应： RO3n- +2 R2+6H+ = 3R + 3H2O
5、下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）AR可能为一种金属元素 BRO3n - 在此反应中作还原剂，被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既具有氧化性又具有还原性13、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（ ）ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DNH4HCO314. CO2 +CO混合气体共6.72升，与足量Na2O2 充分反应后，剩气体4.48升，（均为标准状况下测定）。则固体增重为（ ）A.15.6克 B.2.8克 C.56克 D.5.6克浓硫酸亚硫酸 MnO2 浓盐酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试
6、纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸氯化钠溶液15如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A. 蓝色石蕊试纸能够变红B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO216将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体 ( )（均在同条件下测定）A. 1.2 mL，NO B. 2.4 mL，O2 C. 3.6 mL，O2 D. 4 mL，N
7、O17盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）（均在同条件下测定）A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:118. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO32-、Fe3+ B. 投入铝能产生氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、l-C. 碳酸氢钠溶液中： K+、SO42-、Cl-、H+D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Cl-、I -19、下列各组物质中气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气
8、瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZASO2NO2BaCl2BN2NH3Al2（SO4）3CH2SSO2NaClDNOO2Ca（OH）220、 一定量的铁粉与适量稀硝酸反应后，对其生成物的判断一定正确的是（ ）A肯定只有Fe（NO3）2 B肯定只有Fe（NO3）3C可能既有Fe（NO3）2也有Fe（NO3）3 D都没有，因为钝化了21、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/L D0.25mo
9、l/L22、 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O+6NO3BNO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+3NOCNH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH- NH3+H2ODFeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = S + 2H+ + 2 Fe2+23下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）ASO2和H2SO4（浓） BSO2和饱和NaHCO3CCl2和NaHSO3 DNO2和KOH24按图进行实验，试管内装满10 mL NO，
10、然后缓慢通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)。下面有关实验最终状态的描述不正确的是( )A试管内气体呈无色 B. 试管内气体呈无色，是2 mL NOC. 试管内气体呈无色，是2 mL O2D. 试管内液面上升到试管体积的4/5处二、 填空题（本题包括4个小题，共30分）25（10分）（1）实验室制氯气的化学方程式为 将新制的氯水分成三份：向第一份中滴入AgNO3溶液，离子方程式是_；向第二份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是_；向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是_。（2）用玻璃棒沾浓硫酸于紫石蕊试纸上，试纸将先变红，后变 26（6分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质
11、，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是一种强酸。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：b _ ； d _；e _ 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：b _；c _； e _。27（4分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体。写出A、B、C、D的化学式：A
12、_，B_，C_，D_28. （10分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。 （1）写出下列化学式： A： ；F： ；（2）写出化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目：CE： （3）写出离子方程式： G 的稀溶液与Cu反应生成E： （4）G与铜反应生成F的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 三、实验题29（12分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：（1）盛放浓硫酸的仪器的名称是 ；写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式： （2）无水硫酸铜的作用是 酸性高锰酸钾溶液的作用是 (3)如果装置中三部分仪器的连接顺序改为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_(4)上述装置中检出SO2的现象是 。若将SO2与H2S混合，化学方程式为 (5) 若将SO2分别通入氨水中、氯水中、饱和氢硫酸溶液，随着SO2的通入溶液PH变化如图所示，其中通入到氯水中的是 ，通入到氢硫酸中的是 （用序号、或填写）四、计算题：（10分）30、（6分）把盛有48
