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1、河南省许昌市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题说明:不使用答题卡者，请把选择题答案填写在答题卷上的选择题答题表中相对原子质量:H:1C:12O:16第I卷(必做选择题，共45分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.过渡元素 B.金属、非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的元素 D.左下方区城的元素2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数 B.质子数 C.质量数 D.相对原子质量3.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.NH4Cl B.
2、CaCl2 C.H2O2 D.Na2O4.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘开华 B.二氧化氮被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.HCl气体溶于水5.下列元素的原子半径最大的是A.O B.A1 C.Na D.Cl 6.下列说法正确的是A.CO2分子的结构式为O=C=OB.稀士元素与互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.某放射性核索的原子核外电子数为997.短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.离子半径:C+B2-A3-C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B的某种单
3、质可用于杀菌消毒8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的有:天然气煤核能 石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C. D.9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A.酒精溶解于水 B.白磷熔化 C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热分解10.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(Ls) B.v(B)=0.3 mol/(Ls)C.v(C)=0.8 mol/(Ls) D.v(D)=1mol/(Ls)11.决定化学反应速率的本
4、质因素是A.浓度 B.压强 C.温度D.反应物质的性质12.可逆反应2NO22NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D.13.已知反应C+CO22C0的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非
5、金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C.最简单气态氢化物的稳定性:XWD.单质Z不能与水发生化学反应15.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物依度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率,结果应是A.7.5mol/L和2.5mol/(Lmin) B.7.5mol/L和2.5umol/(Lmin)C.0.75umol/L和3.0u(L
6、min) D.0.75mol/L和5.0umol/(Lmin)第II卷 (必做非选择题，共35分)二、(本题包括5个小题，共35分)16.(6分)有四种原子： (1)其中能与形成离子键的是_(填序号)。(2)的核外电子数是_；和形成的化学键是_(填“极性键”或“非极性键”)。(3)和互为同位素的本质原因是_。(4)的原子结构示图是_。17.(6分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下空白:(1)该反应的化学方程式为_；(2)平衡时，X的转化率为_,Y的浓度为_。18.(6分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应
7、中的能量变化。(1)实验表明:中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或收热)反应。(2)实验中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是_。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_(填“B”或“C”)表示。19.(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素-在表中的位置，请回答下列问题。 (1)元素单质的化学式为_，和两种元素形成化合物的电子式为_。由组成且含有非极性键的物质的结构式为_。(2)-5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_，酸性
8、最强的是_。属于中强酸的是_(均填化学式)。(3)和两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为_。20.(9分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题:(1)X的元素符号为_,R在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是
9、_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氧化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价第II卷(选做非选择题，共20分)三、本题包括21题(有机化学)和22题(化学反应原理)2个题组，考生从中选1个题组作答，不得多选或混选。答题时请在答题卷上写清每1问的序号。21.【有机化学】(20分)21-1.(10分)已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_；反应中Cu的作用是_。反应.的反应类型分别为_、_。(2)分别写出反应、的化学方程式。_。_。_。21-II.(10分)某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80)和液溴制取溴苯(沸点156)，请根据下列实
10、验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为_。(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应被流入B中，充分振荡，目的是_。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_。(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有_；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为_，此现象证明了A中的反应生成了_。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中，加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是_。22.【化学反应原理】(20分)22-I.(10分)请参考题中图
11、表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根据要求回答问题: (1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”下同),H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。(2)如表所示是部分化学键的键能参数:化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_表中x=_kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。22-I
12、I.(10分)高温下N2和O2发生N2(g)+O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一”。(1)右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右
13、图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。(4)为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则H2=_。一、选择题（每小题3分，共45分） 15 BDADC 610 ABBDB 1115 DAACB二、（必做非选择题包括5个小题，共35分）16(6分)（1） （2）1 极性键 （3）质子数相同而中子数不同（2分）来源:ZXXK（4）17（6分） （1）3X+Y2Z （2）30% 0.45mol/L18（6分）（1）吸热 ；（2）反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 B19（8分）（1）F2 Na+:H
