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1、辽宁省大连市旅顺口区2020届高三化学上学期9月月考试题（总分110）第卷（选择题：共69分）相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe56Ba 137， Mn55一、选择每个题只有一个答案（每题3分）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2、 下列有关化学用语正确的是
2、A. 二氧化碳的结构式：OCO B. 原子核内有10个中子的氧原子：OC. F原子结构示意图： D. N2的电子式： 3化学中有许多的“守恒或相等”。下列说法不正确的是A化学反应中，反应物总能量与生成物总能量溶B溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量4.下列物质中，不属于电解质的是A.蔗糖B.H2SO4 C. NaOH D.NaCl5.下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水 氢气在氯气中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 6、下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
3、A.人工固氮 B 粗盐提纯 C工业制氧 D玻璃刻字7、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A、称取5.0 g左右的干海带托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物普通漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘长颈漏斗8.下列物质中含有相同的化学键类型的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O39下列有关物质应用的说法正确的是A铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C碳酸
4、钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂DH2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl10NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g H2O中含有的质子数为10NAB. 25 、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子XYZW11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是 A. 含Y的盐溶液一定呈酸性 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW C.
5、 原子半径：YZX D. 最简单气态氢化物的热稳定性：XZ12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO AlCl3 Al（OH）3 N2、NO S、SO2A.B.C.D.13下列离子方程式书写正确的是 ANaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-BNH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 D向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 14下列说法正确的是（ ） AHClO
6、中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B已知Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺 序为：Fe3+ Cu2 Fe2+ C已知还原性：B C D，反应2C+ D2 = 2D+ C2和反应2C+B2 =2B + C2 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+ B加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- C无色溶液中：Al3+、NO3-、
7、Cl-、SO42-D. c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl-、H+、Na+16.下列实验现象预测正确的是 A.实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 B.实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 C.实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D.实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应17若以w1和w2分别表示表示浓度为a mol / L和b mol / L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是 A.2w1w2 B.2w2w1 C.w22w1 D.w1w22w118把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混
8、合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） Amol/L B（10b5a）mol/L C（2ba）mol/L D19已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那 么，R元素被还原成的价态是 A1 B 1 C 0 D220. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH
9、、Na取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若Y是盐酸，则X中一定含有CO、SiO、AlO和NHB若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3、Fe3、NH、ClC若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NHOH=NH3H2OD若Y是NaOH溶液，则X中的Al3、Mg2、NH物质的量之比为2：1：421、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完 全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀
10、灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是A B Cn=m+0.017Vc Dn=p+222.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 molB0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol23.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第卷（非选择题：共41分）24. （8分）(1)
11、四氯化碳萃取碘的饱和溶液现象为_ _。(2)单质Si是重要的无机非金属，其用途是 （举一例）。(3)配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液时，定容的操作为：_ _ 。(4)明矾的用途为_ _ 。(5)请用电子式表示MgCl2的形成过程为_ _ 。25（13分）（I）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H1=a kJmolCO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H3=c kJmol（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：
12、。（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。（）、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式: 。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)反应中硝酸体现了 、 性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的数目为 。26（9分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写化简后的表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
