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1、2006年四川省内江市东兴区四月月考高三理综化学部分综合测试卷相对原子质量：H1 C12 N14 S16 Na236为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.olNH4Cl中含有的共价键数为4NA B. 1L、1molL-1的硫酸溶液中所含溶质的粒子数为NA C. 标准状况下1l.2LCCl4所含分子数为0.5NA D. 在Fe与S的反应中，1molFe失去的电子数为3NA7已知反应为：2KXO3Y2=2KYO3十X2，其中X、Y是两种非金属元素。下列叙述中正确的是 AY的非金属性大于X B、1 molY2参加反应有5 mol电子发生转移 C、Y2的还原性大于X2 DY2的氧化性大于X28已知下列两
2、个反应，前者较后者更易发生NH3+H+=NH4+ Ag+2NH3=Ag(NH3)2+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是ANaOH BHCl CHNO3 DNaHSO49一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2 、C3、（均不为零），平衡时X、Y、Z的浓度分别为01 molL一，0.3 molL一，、008 molL一，则下列判断错误的是 AC1：C21：3 B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C、X、Y的转化率不相等 D、C1的取值范围是OC1014 molL一1，10、已知在01molL1的NaHSO3溶液中，c(Na+)c(H
3、SO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，下列分析不合理的是 A溶液呈酸性 Bc(SO32-)+c(HSO3-)=0.1c(OH-) C2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+) Dc(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)11、x、y、z为短周期的元素，已知x与y、z在周期表中位置相邻，且x、y的核电荷数之和等于z的核电荷数，符合上述条件的x、y、z有A1组 B2组 C3组 D4组12下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是Ba(OH)2和稀H3PO4 HNO3和NaA
4、lO2 NaOH和AlCl3 Ca(HCO3)2和Ba(OH)2 Na2CO3和HCl AgNO3和NH3 H2O NaHCO3和HCl A B C D13如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A产生气体的体积： B电极上析出物质的质量: C溶液的pH变化:增大,减小D.电极反应式:中阳极:；中负极:26（16分）已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，
5、据图分析回答问题。 （1）B单质是 , I单质是 ，C是 。 （2）说出反应和的实际应用的例子：可应用于 ；可应用于 ； （3）写出反应的化学方程式： ； 写出反应的离子方程式： ； 写出反应的离子方程式： 。27（16分）A是一种可溶于水的有机物铵盐。从A出发，可发生图示的一系列反应而生成各种不同的有机化合物B、C、D、E、F、H。FR乙酸、浓硫酸A链状结构化学式中含有一个N原子B不含N原子C分子式为C5H10O3D相对分子质量为132G无支链的环状化合物H高分子化合物ERNaOH溶液过量盐酸催化氧化浓硫酸一定条件下NaOH溶液乙醇、浓硫酸试写出：（1）化合物的结构简式：A_ D_ ：E_。
6、（2）CG的反应类型： 。GB的反应类型： 。（3）写出下列要求的化学方程式：CF_。CH_。GB_。28（16分）请用图中的装置设计一个实验以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_ _ _(填各接口的编号)。（2）实验时甲装置的作用是_。（3）从乙处均匀地通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时（）处滴入浓H2SO4与（）处加热催化剂的先后顺序是_。（4）（）处观察到的现象是_。（5）在（）处用大火长时间加热烧瓶，SO2的转化率会_(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_ _。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓H2SO4进行此
7、实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（）处增重m g（假设m g均为未反应的SO2，且SO2无其他损耗），则本实验中的转化率为_。29(12分) 水的电离平衡曲线如右图所示:(1)若以A点表示25时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是_.(2)已知:25时,0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为_(3)100时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_(4)100时,将pH=9
8、的NaOH溶液与pH=3的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=4,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_(5)100时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_参考答案6A 7C 8C 9C 10B 11C 12D 13B（每题6分）26（每空2分，共16分）（1）Al C CO2（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。（说明：只要答出任意一点或其它合理答案均给2分） 潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧（3）2NaO2+2CO22Na2CO3+O2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al
9、O2-+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32-27(16分) （每空2分） (2)酯化反应 水解反应（取代） 28(16分) . (1) a h i b c(或cb) f g d (3分) (2) 使浓H2SO4顺利滴入烧瓶(2分) （3）先加热催化剂后滴浓H2SO4 (2分) （4）无色(固体)晶体(2分) （5）减小(2分) ;混合气温度高，由于该反应放热,平衡向逆反应方向移动；气流快来不及被氧化(2分) （6）1(3分) 29(12分) (1)(1分) (1分) 温度升高,水的电离程度增大,溶液中的和浓度增大, 增大(2分) (2)HA H+A-(2分) (3)1:9(2分) （4）9:11(2分) (5)(2分) 用心 爱心 专心 123号编辑 4
