《江西吉安重点中学高二化学联考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西吉安重点中学高二化学联考 1.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省吉安市重点中学2018-2019学年高二化学上学期联考试题第卷 （选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Zn65 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。）1高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( ) 放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式
2、与化学反应方程式的书写无关。A B C D2反应M+ZQ(H0)分两步进行：M+ZX(H0)，XQ(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A. B. C. D. 3下列说法正确的是( )A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C. 由C（石墨）= C（金刚石）H0，可知金刚石比石墨稳定D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe(s)
3、+S(s)FeS(s)H=-95.6kJmol-1BHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/mol C已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5kJmol-1D已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-22.1kJmol-1则可知C的燃烧热H=-110.5kJmol-15下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质C
4、l2CS2C2H5OHSO26下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7 在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )图a 图bA 图a 中，A1A2变化的原因一定是充入了NO2B 图b中，E点对应状态
5、中，v(正) v(逆)C 图b中，EA所需的时间为x，DC所需时间为y，则x yD 依据图b分析可知，该化学反应H08下列图示与对应的叙述符合的是( )A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hc(OH- )的操作是( )（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体A. （4） B. （1）（4）（6） C. （1）（3）（6） D. （4）（6）11常温下，下列各
6、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B. c(H+)=110-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-12下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 mol/L氨水中滴加0.lmo
7、l/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol/L向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）ABCD13下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中
8、水的电离程度相同14下面有关电化学的图示，完全正确的是( )15用石墨作电极电解3 molL1KCl和0.5 molL1Al2(SO4)3的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是( )A B C D16下列叙述中，正确的是( )锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D第卷 （非选择题 共52分）17(8分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳
9、与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_ _。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1，NH键的键能是391.55kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g) H =_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) H 1= a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H 2= b kJmol12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g
10、)+2H2O(l) H 3= c kJmol1298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：H =_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H2下面关于H1、H2的比较正确的是_AH 1H 2 BH 1H 2 CH 1=H 2 D无法计算18(12分).已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) H 0。请回答下列问题：（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号）每生成80g S03
11、的同时消耗64gSO2 混合气体的密度保持不变SO3的体积分数保持不变 混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_，S02的转化率为_，此时反应的平衡常数为_。（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_(填“增大”、“减小”、或“不变”)（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(
12、g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。19(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： (1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_。(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或_。(3)用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是_。(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=_，烧碱的纯度=_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.
