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1、湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三化学9月联考试题（含解析）全卷满分：100分 考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，S32第卷（选择题，共48分）一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 包装食品里常有硅胶生石灰还原铁粉三类小包，其作用相同C. 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用【答案】D【解析
2、】试题分析：黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；包装食品里常有硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉是还原剂防氧化，故B错误；明矾净水是利用氢氧化铝的吸附性、用漂白粉消毒是利用次氯酸的强氧化性，故C错误；“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用会生成氯气，故D正确。考点：本题考查化学与生活。2.下列关于物质分类的说法正确的是A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】【详
3、解】A. Na2O、MgO属于碱性氧化物, Al2O3是两性氧化物，故A错误；B根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C正确；D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。故选C.3.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 导电能力强的溶液其电解质是强电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D. 强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电【答案】B【解析】A强电解质
4、在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当温度也不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力不相同，故C正确；D离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确；故选B。点睛：本题的易错点为B，溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，浓度很小的强电解质溶液导电能力很弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能很强。4.“三效
5、催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A. 甲和丙中同种元素的化合价不可能相等B. 该反应属于氧化还原反应C. 丁物质一定是非金属单质D. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】A【解析】试题分析：根据图示，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。甲和丙中同种元素是氧元素，化合价相等，故A错误；该反应碳、氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；丁物质是氮气，故C正确；配平后甲、乙、丙化学计量数均为2，故D正确。考点：本题考查化学反应类型。5.在下列现象或新技术的应用中，
6、不涉及胶体性质的是A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀【答案】D【解析】A血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故A正确；B血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确
7、；DFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故D错误；故选D。6.下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molB. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D. 10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于1
8、00 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【答案】D【解析】【分析】A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度溶液的体积；B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关；C、电荷守恒：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算K+和Cl-的物质的量浓度；D、温度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，与溶液的体积无关【详解】A.0.3molL1的Na2SO4溶液中Na、SO42的物质的量浓度为：0.6molL1,0.3molL1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B. 溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨
9、水的浓度不是1molL1；气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1molL1，故B错误；C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl)+2c(SO42),Na+和SO42的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl的物质的量浓度一定不相同，故C错误；D.10时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；故选：D。7.下列叙述正确
10、的是A. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中约含有1.811023个原子B. 在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC. 常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】A【解析】【详解】A二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=mMNA=4.646NA=0.1NA每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.811023，故A正确；B标况下，三氧化硫是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算三氧化硫体积，故
11、B错误；C醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，所以常温下，0.1molL-1醋酸溶液的pH大于1，故C错误；D16 g CH4与18 g NH4+所含物质的量相等，但质子数不相等，故D错误；故选A【点睛】在标准状况下，气体摩尔体积使用对象是气体，不能用于非气体物质，要注意物质的聚集状态，标况下，三氧化硫是固体，不能用气体摩尔体积计算。8.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAB. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NAC. 25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NAD
12、. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为025NA【答案】D【解析】【详解】A. 一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，故A错误； BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故B错误；C.25时，pH=1则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+
13、数为0.1NA，故C错误。D. 常温常压下，11g CO2气体的物质的量n=m/M=11g44g/mol=0.25mol,故其分子数为0.25NA，故D正确。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl、S2B. 1.0 molL-1的Na2SO3的溶液中：NH4+、MnO4、Cl、Al3+C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD. pH=12的溶液中：Na+、Cl、SO42、HCO3【答案】C【解析】【详解】A. 加入KSCN变红的溶液中存在Fe3+,Fe3+具有氧化性,能够氧化S2，在溶液中不能大量共
14、存，故A错误；B.SO32-与MnO4溶液发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. 使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子, Cu2+、Mg2+、SO42、Cl之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；D.pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，HCO3在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C.10.对某些离子检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸
15、变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【答案】C【解析】【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有CO、HCO3-、SO32-、HSO3-,A错误；B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含有SO或Ag+，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，C正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能含有Ba2+或Ca2+，D错误。【点睛】能使澄清石灰水中溶液变浑浊的气体除了二氧化碳，还有二氧化硫气体，加入稀盐酸产生二氧化硫对应的溶液中可能含有SO32-、HSO3-。11.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：M
