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1、复习题171、用加热方法可分离的一组物质是A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠2、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4、烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加
2、热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是A立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C立即用排水法收集 D待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 5、NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL6、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2B
3、a(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D 7、下列说法正确的是ANa和Cs属于第IA族元素， Na失去电子能力比Cs强BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O28、下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)后者小于前者C碳酸钠溶液中存在：c(Na+) =2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO
4、3)D等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 9、下列离子方程式不正确的是ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O2AlO2- + 3H2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)310、下列各组离子一定能大量共存的是A在pH=2的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 B无色溶液中：Mg2+
5、、K+、Cl-、SO42-C在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-11、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因
6、此反应速率 ，你认为最可能的原因是： 。12、（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。（2）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a升高温度 b加入催化剂 c增加H2的浓度 d增加N2的浓度 e分离出NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+ I -（aq）I3-（aq） I2（aq）+2I -（aq）I42-（aq） 则反应的平衡常数表达
7、式， 。（4）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是 。A 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素B已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为 30mgkg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 D碘片含127I 为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（5）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和C
8、uCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。13、用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：HCl(aq)氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液（含少量铁） 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。（1）加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： （2）氧化剂A可选用 （填编号，下同）。 KMnO4 HNO3 Cl2（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 NaOH CuO FeO
9、（4）试剂B的作用是 。 使Cu2+完全沉淀 使Fe3+完全沉淀 降低溶液的pH 提高溶液的pH（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。 过滤 蒸发至干 冷却 蒸发浓缩 海带灼烧溶解过滤滤渣含碘溶液14、海带中碘的检验的实验步骤为：（1）第步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_ ；_ _ （写出两条）。（2）第步操作中需使用的硅酸盐仪器有酒精灯、泥三角、 和 。（3）某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种。请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0
10、mol/L HNO3、1.0mol/L CH3COOH、0.1mol/L AgNO3、1.0mol/L NaHSO3、1.0mol/L KI、3% H2O2、1% 淀粉溶液、蒸馏水查阅资料知：(a)2H+2NO3-+I-=IO3-+2NO+H2O (b)2H+H2O2+2I-=I2+2H2O(c)2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+提出合理假设。假设1：该食盐样品中含I2 假设2：该食盐样品中含I- 假设3： 假设4： 设计实验方案证明你的假设（不要做答）实验过程根据中方案进行实验。按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取食盐样品约2g置
11、于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液。若显蓝色，则假设1成立。若不显蓝色，则进行步骤2。步骤2：步骤3：1-5CBCDB 6-10DDDBB11、（1）放热； 需要； E2E1 （2）降低；增多；加快；使用了催化剂12、（1）SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（3分，配平和沉淀符号合扣1分，下同）（2）c e （2分，各1分，多选倒扣，扣完为止，下同）（3）（3分，写成大写C不给分）（4）BCD（3分）（3分）（5）Cu(OH)2（2分） Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+（3分）13、（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（3分） CuO + 2HCl =CuCl
12、2 + H2O （3分）（2）（2分）（3）（2分） （4）（3分） （5）（3分，顺序有错不给分）14、（1）加热；搅拌；适当延长浸取时间；少量溶剂多次浸取（各2分，答其中任意两个即可）（2）玻璃棒；坩埚 （2分，各1分，写成“玻棒”不给分）（3）假设3：该食盐样品中含IO3-。假设4：该食盐样品不含碘（分，各1分）实验步骤预期现象与结论步骤2：取食盐样品2g置于表面皿中，滴入几滴1.0mol/LCH3COOH溶液和3-4滴3%H2O2后，再滴入3滴淀粉溶液。（2分，四种物质少一种扣1分，扣完为止，下同）若溶液显蓝色，假设2成立，（1分）若不显蓝色，则进行步骤3。（1分）步骤3：取食盐样品2g置于表面皿中，滴入几滴NaHSO3溶液，再滴入3滴淀粉溶液。（2分）若溶液显蓝色，则假设3成立；（1分）若不显蓝色，结合步骤2、3可判断假设4成立。（1分）7
