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1、贵州省毕节市大方县美育中学2013-2014学年高二化学下学期期中试题（无答案）一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分)1、关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是A B C只有 D只有2、基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是A. 3s2s B3p3s C4s3d D3d3s3、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1
2、s22s22p63s23p64s24、下列元素的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是A4s1和3s23p4 B3s1和3s2C3s2和4s2 D2s22p4和3s23p55、只有在化合物中才能存在的化学键是A离子键 B共价键 C金属键 D非极性键6、下列化学键中，键的极性最强的是ACF BCO CCN DCC7、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2和H2O BC2H4和CH4 CCl2和C2H2 DNH3和HCl8、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是ACCl4、SiCl4、SiH4 BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=
3、CHCl、环已烷 DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH9、下列关于化学键的叙述正确的是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力 D含有共价键的化合物一定是共价化合物10、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl3中P原子sp3杂化，三角锥形 BBCl3中B原子sp2杂化，平面三角形CCS2中C原子sp杂化，直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，直线形11、下列各组酸中，酸性依次增强的是AH2CO3、H2SiO3、H3PO4 BHNO3、H3PO4、H2SO4CHI、HCl、H2S DHClO、HClO3、HClO412、用杂
4、化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是AC原子的四个杂化轨道的能量一样 BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比为2：114、下列排序正确的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(
5、OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O二、非选择题(本题包括8小题，共58分)15、在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)第三周期中第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)最活泼的气态非金属原子是_。(4)第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是：_。(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_。16、一水硫酸四氨合铜()SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：(1)C
6、u的核外电子排布式为_ 。(2)N的L层中有_对成对电子；NH的立体构型是_ _，其中心原子的杂化方式为_。 (3)氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种_ _ 、 _ _ (4)SO4H2O中呈深蓝色的离子是_ _，该微粒中存在的化学键有_ _。17、短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。(1)上述六种元素中
7、，第一电离能最大的是_(填元素符号，下同)，理由是_。(2)比较C、D元素的第一电离能_，理由是_。(3)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有_，是共价化合物的有_。18、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： (1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向Z单
8、质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_ _。19、请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_ _。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元
9、素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯20、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是：A_，B_，C
10、_，D_，E_。(2)写出D原子的电子排布式_。(3)指出E元素在元素周期表中的位置_。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_ _(由大到小的顺序排列)。21、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol O中含有的键数目为_个。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基态核外电子排布式为_。(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。
11、AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(5)O3分子是否为极性分子？_。22、磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。(1)写出磷原子的电子排布式：_。(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是_，分子的空间构型为_。 (3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有( ) APCl5分子中磷原子没有孤电子对 BPCl5分子中没有形成键C PCl5分子中所有ClPCl键角都相等 DSF4分子中S原子也采用sp3d杂化(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是_。 4
