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1、山东省新泰二中2018届高三化学上学期第一次阶段性检测试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（ ） A溶液的pH增大，有O2放出 B溶液的pH不变，有O2放出C溶液的c(Na)增大，有O2放出 D溶液的c(OH)增大，有O2放出2下列关于氯水的表述不正确的是（ ） A向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽
2、中)可收集到两种气体C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体3、下列物质分类正确的是（ ）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钠NaHSO44、下列叙述正确的是 （ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质
3、：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D 6、下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.26.0210237、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）ANa2SO3溶液（BaCl2） BFe
4、Cl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）8、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝9. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8
5、H+2NO3 = 3Fe2+2NO+4H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 10、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11已知：KClO36H
6、Cl(浓)=KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性12.下列说法中错误的是 ()A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L Ba
7、Cl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的13、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 （ ）Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)14.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A. B. C. D.15.将
8、0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （ ） 16、在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）K+、Cl、NO3 、S2； K+、Fe2+、I、SO42 ； Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3 ABCD17、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200
9、mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol18、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定19、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:620、Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=
10、2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移第卷 非选择题 （共50分）21、（6分）处于下列状态的物质；A氯化钠晶体 BSO2 C冰醋酸 D铁 EAgCl F熔融的硝酸钠 G酒精 H氨水(1)上述物质中能导电的是： （填字母，下同）。(2)上述物质属于电解质的是： 。(3)上述物质属于非电解质的是： 。22、（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸
11、溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。除容量瓶外还需要的其它仪器_。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有
12、何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c.定容时俯视_。23、（10分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A B C （2）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是： （3）写出D溶液中通入SO2的离子方程式： （4）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol 气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为： （有a、b表示）。
