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1、四川省广安市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是化学变化的是（ ）A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氖用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。详解：
2、A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。2. 下列物质属于酸的是（ ）A. HNO3 B. Ca
3、CO3 C. SO2 D. NH3H2O【答案】A详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。3. 下列过程中吸热的是（ ）A. 生石灰溶于水 B. 乙醇燃烧C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 D. 盐酸与氢氧化钠混合【答案】C【解析】分析：根据发生的化学变化结合常见的放热反应和吸热反应解答。详解：A. 生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A错误；B. 乙醇燃烧一
4、定是放热反应，B错误；C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，C正确；D. 盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，一定是放热反应，D错误。答案选C。4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A. NH3 B. SO2 C. HCl D. CO2【答案】A【解析】A氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；BSO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；CHCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；DCO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错
5、误；故选A。5. 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）A. 氯气 B. 淡水 C. 烧碱 D. 碘【答案】B【解析】分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。6. 中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116
6、 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 该元素的相对原子质量293【答案】D【解析】A元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A正确；B在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116=177，B正确；C对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数为116，C正确；D293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错
7、误。答案选D。点睛：注意原子质量、原子的相对原子质量以及元素的相对原子质量的含义和计算依据，原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，答题时需要灵活应用。7. 下列关于氨水的叙述正确的是（ ）A. 氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B. 氨水和液氨成分相同C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D. 氨水中共有三种粒子【答案】C【解析】分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生
8、成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。8. 下列化学用语表
9、达正确的是（ ）A. 氮气的电子式 B. 乙烯的结构简式CH2CH3C. CO2的结构式O=O=C D. 苯分子的比例模型【答案】D【解析】A、 氮气的电子式，故A错误；B、乙烯的结构简式 CH2=CH2，故A错误；C、CO2的结构式 O=C=O，故C错误；D、 苯分子的比例模型 ，故D正确；故选D。9. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A. 1020mL3mol/L的盐酸B. 1040mL2mol/L的醋酸C. 2020mL2mol/L的硫酸D. 2020mL4mol/L的硝酸【答案】C【解析】分析：升高温度、增大氢离子浓度可以加快反应速率，据此解答。详解：盐酸是一
10、元强酸、醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气。又因为温度A=BC=D，且C中氢离子浓度最大，则C中反应速率最快。答案选C。10. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不
11、溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。11. 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是（ ）A. 该反应属于氧化还原反应B. 硫酸酸性比磷酸强C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水D. S、P同主族，S的非金属性更强【答案】B【解析】分析：A.根据元素的化合价变化分析；B.硫元素
12、非金属性强于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)难溶于水；D.S、P位于同一周期。详解：A. 根据方程式可知反应前后元素的化合价均没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素非金属性强于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸强，B正确；C. Ca5(PO4)3(OH)难溶于水，C错误；D. S、P均是第三周期元素，S的非金属性更强，D错误。答案选B。12. 下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-SiO32-+H2OB. 常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OH-C.
13、 由Na和Cl形成离子键的过程：D. 大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2【答案】D【解析】分析：A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；B.一水合氨是弱电解质；C.氯化钠是离子化合物，含有离子键；D.碳酸钙难溶于水。详解：A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，A正确；B. 常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1，这说明一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，B正确；C. 氯化钠中含有离子键，由Na和Cl形成离子键的过程：，C正确；D. 碳酸钙难溶于水，大理石与醋酸反应
14、：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，D错误。答案选D。13. 金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 金属M作电池负极B. M2+移向金属(M)电极C. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D. 电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2【答案】B【解析】分析：由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。详解：AM失去电子作负极，A正确；B原电池中阳离子向正极移动，则M2+移向正极，金属(M)电极是负极，B错误；C正极上氧气得到电子，则正极的
15、电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确；DM失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正确；答案选B。详解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大。14. 下列说法正确的是（ ）A. H2、D2互为同位素B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物【答案】C【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.根据甲烷是正四面体结构分析；D.结构相似，分子组成相
