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1、元素周期表及元素周期律的应用第三课时【学习目标】1. 掌握元素周期表和元素周期律的应用；2. 了解周期表中金属元素、非金属元素分区；3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。【课前导学】一、元素周期律与元素周期表的意义1、发现：1869年俄国化学家 发现元素周期律并编制了第一个元素周期表。2、应用：.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具；.元素周期律和元素周期表为新元素的发现和预测它们的结构、性质提供线索；.指导工农业生产，启发人们在一定区域内寻找新的物质。（在氟、氯、硫、磷寻找通常用于制造 的元素，在金属与非金属的分界处找 材料，在过渡元素中找 和 材料。） 二、“位置、结构、性质”
2、之间的“三角关系”.位置与结构关系：原子序数质子数；周期数电子层数；主族序数最外层电子数.结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系.位置与性质关系：同位置化学性质相同，同主族相似性、递变性；同周期相似性、递变性。三、120号元素中的某些元素的特性1.与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。2.原子半径最大的是K，最小的是H。3.单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4.气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5.气态氢化物最稳定的，只
3、有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。6.最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。7.空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8.单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9.具有两性的元素是AI(Be)。10.最轻的金属是Li。11.地壳中含量最多的元素是O。12.单质能自燃的元素是P。13.族序数等于周期数的元素是H、Be、Al。14.族序数等于周期数2倍的元素是C、S。15.族序数等于周期数3倍的元素是O。16.周期数是族序数2倍的元素是Li。17.周期数是族序数3倍的元素是Na。18.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、S
4、i。19.最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。20.除H外，原子半径最小的元素是F。21.最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。【预习自测】1.现行元素周期表中己列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A 第4周期B第5周期C第六周期D第七周期2.1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。3.下表是元素周期
5、表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： ， ， ， 11 。在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式： 在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？【合作探究】：探究一：填写下表中的递变规律： 金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是 ，分界线右边是 ，最右一个纵行是稀有气体元素。AAAAAAA012B3
6、AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是 ,位于 ，非金属性最强的元素是 ,位于 。位于分界线附近的元素既有 ，又有 ，如Al、Si、Ge等。探究二，根据元素周期律填写下列递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐 逐渐 电子层结构 相同 递增 递增 相同失电子能力得电子能力逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 金属性非金属性逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 主要化合价最高正价 ；非金属负价 主族最高正价数= 最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 非金属元素气
7、态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 思考（1）已知磷元素位于第3周期A族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化合价为 ，其氢化物的化学式为 。（2）已知某元素的原子结构示意图如图所示，它在周期表中的位置是 ，预测它的化学性质 。总结：由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系：反映位 置周期序数 = 主族序数 = 决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力小组表现】优秀小组： 良好小组： 【自我评价】你完成本节导学案的情况为（ ） 很好 B.较好 C.一般 D.较差【课堂小
8、结】【基础检测】1.金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越 ；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。2. A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。【能力
9、提升】1. X、Y是元素周期表中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A X原子的电子层比Y原子的电子层多；BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低； CX的气态氢化物比Y的氢化物稳定；DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。2. 氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数也守恒，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则： （1），RO3n-中R的化合价为： ,n的值为 。 （2），R元素最外层电子数为 个。 3. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体、液化后的
10、管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性，毒性变化趋势如下：（1） 氢化物的易燃性：第二周期： H2OHF；第三周期：SiH4PH3 。（2） 化合物的毒性：PH3NH3；H2S H2O；CS2 CO2；CCl4CF4（填写“”、“”、“=”）。（3） 求助于元素周期表中元素及其化合物的 变化趋势，结合周期律的相关知识来认识和开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母） 毒性、沸点、易燃性、水溶性、颜色 A.； B.； C.【检测存在的问题】【课后反思】
