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1、2006年安徽地区高三化学摸底考试卷http:/www.DearEDU.com第I卷（共51分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64一、选择题，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1下列物质一定不是天然高分子的是A 橡胶 B 蛋白质 C 尼龙 D 纤维素2上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质3以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32B 0.1molO
2、H含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子4下列电子式中错误的是A Na B C D 5在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A 0.9氯化钠溶液 B 0.9氯化铵溶液C 1.25碳酸氢钠溶液 D 5葡萄糖溶液6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO47是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na
3、2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 238在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）9天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A 可以和溴水反应B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应1013CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分
4、子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同11可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）12可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A 氯化铁溶液、溴水 B 碳酸钠溶液、溴水C 酸性高锰
5、酸钾溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液13现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液14NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化15在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A 使用吸收塔设备
6、B 使用尾气吸收装置C 使用H2作原料 D 使用催化剂16右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变17某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 25第卷（共49分）18（8分）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaC
7、l（l）K（g），H0该反应的平衡常数可表示为：KC（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K 19（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主
8、要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20（12分）工业上测量
9、SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞21（17）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去
10、一分子水生成酸酐，如：H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。（2）写出BECH3COOOHH2O的化学方程式 。（3）写出F可能的结构简式 。（4）写出A的结构简式 。（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式： 。参考答案 第卷 （共66分）一、（本题共10分）1C 2B 3B 4C 5B二、（本题共36分）6C 7B 8A 9C 10C 11C 12C 13C 14B 15D 16C
11、17D三、（本题共20分）18A、C 19A、B 20B、D 21A、C 22D第卷（共84分）四、（本题共24分）23（1）1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 124（1）770 890（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度（3）KC（K）/C（Na）25（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2A或第三主族m五、（本题共24分）26实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质
12、玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）27（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg六、（本题共20分）28（1）C24H12 （2）胶体 （3）5150（4）CHCH2Br2CHBrCH2BrCHBrCH2Br2NaOHCCH2NaBr2H2O（分二步完成也给分）29（1）杀菌消毒（2）CH3OHH2O2CH3OOHH2O（3） （4）（5）43（6）CH3CH2CH2CH2OHHBrCH3CH2CH2CH2BrH2O七、（本题共16分）30（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.9231（1）133.9（2）3m3V4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则： X10 Y7.5VO2/VH3(7.52.5)/152/3（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反
