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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性学案【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】水的离子积 溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离 思考水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度(H2O)= 。2水的离子积 水的离子积：KW= 。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高
2、KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl练习：在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)
3、= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-)
4、C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【反馈练习
5、】1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】了解溶液的酸
6、碱性和pH的关系掌握有关溶液值的简单计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简单计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液PH的
7、测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）试纸法使用方法： （3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=
8、10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH
9、= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH 。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。C(OH-)220mL0.01molLKOH溶液的pH为 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-610-7 10-6 C(H+)积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。5用心 爱心 专心
