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1、四川省泸州市泸县第四中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）1.硬水和软水的本质区别是A硬水浑浊、软水澄清 B硬水含有杂质、软水含杂质少C硬水是不纯净水，软水是纯净水D硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物2.接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干
2、燥，其主要原因是 A防止催化剂中毒 B提高反应效率C提高SO2转化率 D防止环境污染3.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S(单斜，s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83kJmol-1S(单斜，s)S(正交，s)H3下列说法正确的是 A.H3=+0.33 kJmol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.H30，正交硫比单斜硫稳定D.H30，单斜硫比正交硫稳定4.已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol
3、，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是 A.反应放出的热量一定相同B.此时体系的压强一定相同C.反应物的转化率可能相同D.此时HI的浓度一定相同5.在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是 A.x的值为2B.A的转化率为60%C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.D的体积分数为25%6.25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.710
4、11；K（HClO）=4.0108 则下列说法正确的是 A.25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B.25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C.新制氯水与碳酸氢钠不反应D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COONa（aq）7.从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为 。下列判断正确的是 A.该有机化合物的分子式为C14H15O3B. 该有机化合物含有两种官能团C.该有机化合物是芳香烃的衍生物D.该有机化合物可看作环状化合物8.常温
5、下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B.水电离的c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C.c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D.无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-9.以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中SO42向右侧移动C.电解结束时，左侧溶液质量增重8
6、gD.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO42第II卷 非选择题（55分）10.(13分)工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（l）H2O（l）（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是_（2）T1时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，随着x增大而增大的原因是 ；（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压
7、强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，该反应的平衡常数（K）= ，达到平衡后NH3的物质的量浓度为 ，11.（14分）（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是_（填序号）A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞（2）常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为C1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为C2，则C1/C2_。（3）已知H2A的电离方
8、程式为：H2A=H+HA-；HA-H+A2-。试判断H2A是 （填“强”“弱”）电解质。（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是_。（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_(用化学式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。12.（14分）电解原
9、理在化学工业中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（填“A”、“B”或“C”）若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为_。13.（14分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_，该装置中发生反应的化学方
10、程式为_。(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色。（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。2019年秋四川省泸县第四中学高二期末模拟考试理综化学试题答案1-5:DACAD6-9:DDAC10.（8分）虽然S0，使反应不自发，但H0使反应自反且影响程度大。（或GHCNCH3COOH NaCNH2OCO2=HCNNaHCO312. NaOH 正 2Cl2e=Cl2 B 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH C 牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)13. 分液漏斗 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 3NO2H2O=2H2NONO 氧气 黄 红(或“血红”) CH4(g)2NO2(g)=N2(g)2H2O(g)CO2(g) H957.3 kJmol1- 6 -
