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1、第四课时 溶液的PH的计算【学习目标】1掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题；2通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力。重点难点：溶液的PH的计算【复习回顾】PH= ，室温下，溶液酸碱性与PH的关系：H+ OH-，PH_7,溶液显酸性；H+ OH-，PH_7,溶液显碱性； H+ OH-，PH_7,溶液显中性； 【学习过程】：五、溶液PH的计算1计算思路（1）若溶液为酸性，先求_，再求PH；（2）若溶液为碱性，先求_，再由_求H+，最后求PH。2计算方法（1）单一溶液的PH计算例1室温下，某硫酸溶液的物质的量浓度为510
2、-3 mol L-1，则该溶液的PH为 例2室温下，某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为510-3 mol L-1，则该溶液的PH为_。（2）酸、碱混合PH计算两种强酸混合后pH的计算例3室温下，PH=5和PH=3的两种盐酸以10：1体积比混合，该混合液的pH（ ） A3.3 B，4.0 C4.7 D5.0 .两种强碱溶液混合后pH的计算例4室温下，pH=10和pH=12的NaOH溶液以10:1体积比混合，该溶液的pH（ ）A10.3 B，10 C11 D12.3练习（方法指导：浓度相差较大时，可以合理忽略；log2=0.3,log5=0.7）1、室温时，将pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合，求
3、所得溶液的pH。_归纳：_2、室温下，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。_归纳：_强酸和强碱混合后pH的计算例5.室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为（ ）A7.2 B8 C6 D无法判断练习：室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比911混合，则混合液的pH为（ ）A7.2 B8 C6 D无法判断有关稀释问题：a较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：例6pH=3盐酸10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为_。练习：常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为（ ）A.
4、 14 B. 12.7 C. 12 D. 10b极限稀释问题：例7pH=5的盐酸1 mL稀释至 1 L ，溶液的PH是否等于8？c弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值范围_？【跟踪练习】1易误诊断(1)HOH的溶液一定是中性溶液。()(2)pH0的溶液中没有H。()(3)某溶液中H/OH106，则该溶液可能呈碱性，也可能呈酸性。()(4)用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2。()2pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的()AH的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同 DH的物质的量浓度相同3常温下把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好
5、中和，则两种溶液体积比为()A10:1 B1:10 C1:100 D1:24常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL15. （双选）现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是（ ）A加水稀释成 100 mL B加入 10mL 的水进行稀释C加入 10mL 0.01molL1 的NaOH 溶液 D加入 10mL 0.08molL1 的NaOH溶液6某温度下纯水的pH6。(1)该温度下pH7的溶液呈_(填
6、“酸性”、“中性”或“碱性”)；(2)该温度下0.1 molL1的盐酸的pH_；(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。7将计算结果填人下列空白：(1)pH=2的溶液中的H+是pH=4的溶液中H+的 倍；(2)常温下pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是 (3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是 。(已知log5.5=0.74)(4)PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH值是 。8(选做题)室温时，pH=5的H2SO4 溶液中H=_ molL1，SO42=_molL1，OH=_molL1，由水电离产生的H的浓度是_molL1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_(填促进或抑制)，若稀释十倍，H+:SO42+= ,将稀释后的溶液再稀释1000倍，H+:SO42-= .
