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1、河北武邑中学20182019学年上学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 卷I（选择题 共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.设CCO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N23H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大【答案】A【解析】当温度升高时，化学反应速率都增大，A正确，本题选A。点睛：升高温度，反应物分子的平均能量增
2、加了，反应物的活化分子百分数增加，故单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。温度对化学反应速率的影响，与反应是放热反应还是吸热反应无关，只是影响程度不同。2.己知丙烷的燃烧热H=2215kJmol1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为A. 55kJ B. 220kJ C. 550kJ D. 1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)5O23CO2(g)4H2O(l) H=2215kJmol1，因此生成1.8g水，放出热量为22151.8/418kJ=55.375kJ55kJ，故选项A正确。考点：考查燃烧热、热化学反应方程式
3、的计算等知识。视频3.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化 都符合的示意图的反应是 （ ）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H0C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0【答案】B【解析】试题分析：t1时刻，正逆反应速率都增大，升高温度或增大压强，v逆v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，平衡向正反应方向进行，故错误；B、升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向进行，故正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平
4、衡向正反应方向进行，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误。考点：考查勒夏特列原理等知识。4.下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D. 催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率【答案】B【解析】【详解】A、恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，选项A错误；B、升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，选项B正确；C、使用
5、催化剂不能改变反应热，选项C错误；D、催化剂不参与反应，但能降低活化能降低活化分子的百分数，从而增大反应速率，选项D错误；答案选B。5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变 A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】C的生成速率与C的消耗速率相等，达平衡状态，故正确；单位时间内生成amo
6、lA，同时生成3amolB，都体现的逆向，故错误；A、B、C的浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确；混合气体的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确；混合气体的总压强不再改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确；混合气体的总物质的量不再改变，达平衡状态，故正确；A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，而不是不变，故错误；答案选A。6.亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2 = 4ClO2 +H+Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出Cl
7、O2，这是因为A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的Cl-起催化作用C. 溶液中的H+起催化作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低【答案】B【解析】试题分析：反应刚开始减慢，是由于反应中加入了H，但是反应开始后有Cl-的生成，反应迅速加快，所以选C。考点：影响化学反应的速率点评：通过已知条件判断影响反应速率的快慢，要注意反应中参与反应的离子，才能更好的解决问题。7.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是A. v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B. v (H2)=0.6 mol
8、/(Lmin)C. v (H2)=0.3 mol /(Lmin) D. v (N2)=0.3 mol /(Lmin)【答案】D【解析】【详解】对于N2+3H22NH3，都转化为氢气表示的速率，A、v（NH3）=0.1mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin）；B、v （H2）=0.6 mol/（Lmin）；C、v（H2）=0.3mol/（Lmin）；D、v （N2）=0.3 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=30.3mol/（Lmin）=0.9mol/（Lmi
9、n）；故D反应最快，温度最高，答案选D。【点睛】本题考查反应快慢的比较、影响速率的因素等，难度不大，判断反应快慢是关键，注意掌握反应快慢的比较，1、归一法，即注意转化同一物质表示的速率进行比较，2、比值法，即某物质表示速率与该物质化学计量数的比值，比值越大，反应越快。8.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1= 297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2= 296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是A. H3= +0.33 kJmol-1B. 单斜硫转化
10、为正交硫的反应是吸热反应C. S（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定D. S（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定【答案】C【解析】试题分析：A由盖斯定律可知，反应-即得到，所以H3（-297.16kJmol-1）-（-296.83kJmol-1）-0.33kJ/mol，A错误；BS（单斜，s）S（正交，s）H3=-0.33kJ/mol，反应放热，B错误；C根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，C正确；D根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比
11、正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，D错误；答案选C。考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。9.在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A. Z的浓度为0.4 molL1 B. X2、Z的浓度均为0.15 molL1C. X2的浓度为0.4 molL1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 molL1【答案】D【解析】试题分析：用假设法、三段式分析。先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行
12、到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：2X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度/ molL10.2 0.1 0.2变化浓度/ molL10.2 0.1 0.2平衡浓度/ molL10.4 0.2 0再假设正反应进行到底，则：2X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度/ molL10.2 0.1 0.2变化浓度/ molL10.2 0.1 0.2平衡浓度/ molL10 0 0.4由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时X2的浓度：0c(X2)0.4 molL1，Y2的浓度：0c(Y2 )
13、0.2 molL1，Z的浓度：0c(Z)0.4 molL1，故A、C均错，B正确；X2、Z的浓度不可能二者同时减小，B错误；选D。考点：考查化学平衡的移动10.50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1INaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D. 测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大【答案】B【解析】【详解】
14、A、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，选项A错误；B、大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，选项B正确；C、氨水是弱碱，在反应中发生电离，电离是吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，选项C错误；D、中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小，选项D错误。答案选B。H 57.3 kJmol111.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的有 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H1 H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) H2 S(g)+O2(g) = SO2(g) H3 S(s)+O2(g) = SO2(g) H4 N2O4(g) = 2NO2(g) H5 2NO2(g) = N2O4(g) H6 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(1) = Ca(OH)2(s) H8 H2SO4(浓)+NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+H2O(l) H9HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H10
