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1、罗山高级中学20182019学年度高一上期期中调研考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】2.如图所示的实验操作中，正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】用试管给溶液加热，液体体积不超过试管容积的1/3；向试管中滴加试液时，滴管不
2、应伸入试管中；过滤时，漏斗颈应和烧杯接触，故本题答案为A（检查容量瓶是否漏水：塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。）3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB. 16 g CH4所含原子数目为NAC. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAD. 溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA【答案】D【解析】【详解】A2.4 g金属镁的物质的量是0.1mol，1个镁原子含有12个
3、电子，则所含电子数目为1.2 NA，故A错误；B16 g CH4的物质的量为1mol，所含原子数为5NA，故B错误；C标准状况下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O含有的分子数，故C错误；D溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量是1L0.5mol/L21mol，含有Cl个数为NA，故D正确；故答案选D。4.下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是( )。A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 卤水点豆腐与胶体的性质无关C. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，
4、后者会出现明显的光路，前者则没有【答案】D【解析】【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，胶体的胶粒带电荷，但胶体分散系是电中性的，故A错误；B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关系，故B错误；C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带即丁达尔效应，前者则没有，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用。选项A是易错点，解答的关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断。5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A. Fe+
5、CuSO4=Cu+FeSO4 B. NH4HCO3NH3+H2O+CO2C. 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】C【解析】试题分析：阴影部分不属于四个基本反应类型，A、属于置换反应，故错误；B、属于分解反应，故错误；C、不属于四个基本反应类型，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；D、属于化合反应，故错误。考点：考查氧化还原反应和四个基本反应类型的关系等知识。6.下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解
6、质都能导电。A. B. C. D. 【答案】B【解析】略7.以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇水溶液 单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】煤油不溶于水，分离煤油和硫酸钾溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离42的乙醇水溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离单质溴和水溶液应该用萃取，答案选A。8.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。A.
7、0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L【答案】D【解析】【分析】根溶液显电中性分析解答。【详解】混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L2=2c（Mg2+）+0.2mol/L3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案选D。9.某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl【答案】B【解析】试题分析：根据原子守恒得，a=
8、d=3,b=f,x中含一个氮原子，因3molFe2+ 失去3mol电子，根据得失电子守恒，即KNO3得3moL，所以生成物是NO，选B考点：原子守恒，电子得失守恒点评：本题关键在于对原子守恒和电子得失守恒的应用，难度比较简单10.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( )A. Na+、Ca2+、HCO3、NO3 B. Na+、Ca2+、SO42、CO32-C. K+、Al3+、SO42、NO3 D. K+、Na+、CO32、SO42【答案】A【解析】【详解】A、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，加入盐
9、酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，A正确；B、Ca2+与SO42、CO32反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸没有气体放出，C错误；D、Ca2+与SO42反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。11.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )。A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol
10、、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+= Ca2+H2OCO2【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+ H2O，故A正确；澄清的石灰水与稀盐酸反应OH-H+
11、H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中 Cu +2 Ag+= Cu2+2 Ag，故C错误；碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2，故D错误。考点：本题考查离子方程式。13.下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A. 150mL 3molL-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C. 150mL 3molL-1KClO3溶液 D. 25mL 2molL-1的FeCl3溶液【答案】A【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-
12、浓度为1molL-13=3molL-1。A中Cl-浓度为3 molL-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 molL-12=5 molL-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2molL-13=6molL-1，D错误。正确答案为A点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。14.下列化学方程式中，不能用H+OH-=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
13、B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。15.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3
14、被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】B【解析】试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，其中a、b点的横坐标相同。下列分析正确的是( )。A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-C. a、d两点对应的溶液均显中性D. C点两溶液中含有相同量的OH-【答案】C
