《河南信阳罗山高级中学高一化学期中 1.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南信阳罗山高级中学高一化学期中 1.doc(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、罗山高级中学20182019学年度高一上期期中调研考试化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每个小题只有一个选项符合题意)1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】2.如图所示的实验操作中,正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】用试管给溶液加热,液体体积不超过试管容积的1/3;向试管中滴加试液时,滴管不
2、应伸入试管中;过滤时,漏斗颈应和烧杯接触,故本题答案为A(检查容量瓶是否漏水:塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出。如果不漏,再把塞子旋转180,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏。)3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )。A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB. 16 g CH4所含原子数目为NAC. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1NAD. 溶液的体积为1L,物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA【答案】D【解析】【详解】A2.4 g金属镁的物质的量是0.1mol,1个镁原子含有12个
3、电子,则所含电子数目为1.2 NA,故A错误;B16 g CH4的物质的量为1mol,所含原子数为5NA,故B错误;C标准状况下,H2O是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O含有的分子数,故C错误;D溶液的体积为1L,物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量是1L0.5mol/L21mol,含有Cl个数为NA,故D正确;故答案选D。4.下列关于溶液和胶体的叙述,一定正确的是( )。A. 溶液是电中性的,胶体是带电的B. 卤水点豆腐与胶体的性质无关C. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,
4、后者会出现明显的光路,前者则没有【答案】D【解析】【详解】A、胶体微粒吸附带电离子,胶体的胶粒带电荷,但胶体分散系是电中性的,故A错误;B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉,与胶体的性质有关系,故B错误;C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式,不能据此把胶体和溶液区别开来,故C错误;D、一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显光带即丁达尔效应,前者则没有,故D正确;答案选D。【点睛】本题考查了胶体和溶液的区别,胶体性质的应用。选项A是易错点,解答的关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断。5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. Fe+
5、CuSO4=Cu+FeSO4 B. NH4HCO3NH3+H2O+CO2C. 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】C【解析】试题分析:阴影部分不属于四个基本反应类型,A、属于置换反应,故错误;B、属于分解反应,故错误;C、不属于四个基本反应类型,有化合价变化,属于氧化还原反应,故正确;D、属于化合反应,故错误。考点:考查氧化还原反应和四个基本反应类型的关系等知识。6.下列说法错误的一组是( )不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解
6、质都能导电。A. B. C. D. 【答案】B【解析】略7.以下三组溶液:煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇水溶液 单质溴和水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】煤油不溶于水,分离煤油和硫酸钾溶液应该用分液法;乙醇与水互溶,但沸点相差较大,分离42的乙醇水溶液应该用蒸馏;溴单质易溶在有机溶剂中,分离单质溴和水溶液应该用萃取,答案选A。8.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.2mol/L,硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为( )。A.
7、0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L【答案】D【解析】【分析】根溶液显电中性分析解答。【详解】混合溶液呈电中性,忽略水的电离,根据电荷守恒有2c(SO42-)=2c(Mg2+)+3c(Al3+),即:0.5mol/L2=2c(Mg2+)+0.2mol/L3,解得:c(Mg2+)=0.2mol/L,故答案选D。9.某反应的化学方程式为:aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O,若b1,d3,则X的化学式为( )A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl【答案】B【解析】试题分析:根据原子守恒得,a=
8、d=3,b=f,x中含一个氮原子,因3molFe2+ 失去3mol电子,根据得失电子守恒,即KNO3得3moL,所以生成物是NO,选B考点:原子守恒,电子得失守恒点评:本题关键在于对原子守恒和电子得失守恒的应用,难度比较简单10.下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是( )A. Na+、Ca2+、HCO3、NO3 B. Na+、Ca2+、SO42、CO32-C. K+、Al3+、SO42、NO3 D. K+、Na+、CO32、SO42【答案】A【解析】【详解】A、四种离子间不反应,加入氢氧化钠溶液与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀,加入盐
9、酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳,A正确;B、Ca2+与SO42、CO32反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀,不能大量共存,B错误;C、四种离子间不反应,加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,但加入盐酸没有气体放出,C错误;D、Ca2+与SO42反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存,D错误;答案选A。11.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )。A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由可知,等质量时,M越小,则体积越大,CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol
10、、64g/mol,则甲烷的体积最大,答案选D。点睛:本题考查物质的量的计算,把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中:CuAg+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO32H+= Ca2+H2OCO2【答案】A【解析】试题分析:氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+ H2O,故A正确;澄清的石灰水与稀盐酸反应OH-H+
11、H2O,故B错误;铜片插入硝酸银溶液中 Cu +2 Ag+= Cu2+2 Ag,故C错误;碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2,故D错误。考点:本题考查离子方程式。13.下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A. 150mL 3molL-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C. 150mL 3molL-1KClO3溶液 D. 25mL 2molL-1的FeCl3溶液【答案】A【解析】对于浓度确定的溶液,溶质的浓度与所取溶液的体积无关,离子的浓度与离子的数目成正比,50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-
12、浓度为1molL-13=3molL-1。A中Cl-浓度为3 molL-1,A 正确。B中Cl-浓度为2.5 molL-12=5 molL-1,B错误。C中ClO3-为一个整体,无Cl-,C错误。D中Cl-浓度为2molL-13=6molL-1,D错误。正确答案为A点睛:对于浓度确定的溶液,它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C,是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。14.下列化学方程式中,不能用H+OH-=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
13、B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,硫酸钠是可溶性的盐,故A正确;B、氢氧化钡是强碱,盐酸是强酸,氯化钡是可溶性的盐,故B正确;C、氢氧化铜是一种弱碱,其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故C错误;D、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,氯化钾是可溶性的盐,故D正确;故选C。15.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3
14、被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】B【解析】试题分析:设元素Cr在还原产物中的化合价为n,则根据电子得失守恒可知240.05(64)200.022(6n),解得n3,答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下:n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示,其中a、b点的横坐标相同。下列分析正确的是( )。A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-C. a、d两点对应的溶液均显中性D. C点两溶液中含有相同量的OH-【答案】C