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1、宁大附中2017-2018学年第一学期期中考试高一化学试卷相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共60分)1、下列实验仪器不能直接用来加热的是( ) A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯2、以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( ) A B C D3、下列实验操作中正确的是 ( )A蒸发操作时,当蒸发皿盛满溶液时,用微火加热B蒸馏操作时,应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层
2、液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4、下图所示的实验操作中,正确的是( )AA BB C C DD5、现有三组实验:分离胡麻油和水 分离56的乙醇溶液 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A蒸馏、萃取、分液 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D分液、萃取、蒸馏6、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入四氯化碳、酒精和苯,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()A加了苯 加了酒精 加了B加了苯 加了 加了酒精C加了酒精 加了 加了苯D加了 加了苯 加了酒精7、容量瓶上标有容积 刻度线 浓度 压强 温度等项中的( )
3、A B C D8、下列说法中正确的是()A1mol 的质量是16g/mol B12g镁的物质的量为0.5C的摩尔质量为44g/mol D氢的摩尔质量为2g/mol9、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是( ) A 氧气 B盐酸 液氮 C石油 冰 D碘酒 干冰10、下列物质中属于电解质的是( ) A固体 B乙醇 C金属铜 D食盐水11、 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒作布朗运动 C. 胶粒带正电 D. 胶粒不能透过半透膜12、关于胶体的叙述中,不正确的是()A向胶体中加蔗糖溶液,产生聚沉现象B可见光透过胶体时,发生丁达尔现象C用渗析的方法“净化
4、”胶体时,使用的半透膜只能让分子、离子通过D胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下产生电泳现象13、下列说法正确的是( )A在标准状况下,1mol 和1mol的体积都约是22.4LB气体摩尔体积均是22.4L/molC. 1mol气体的体积为22.4LD. 在标准状况下,2g 和32g所占的体积相等14、用代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 LB标准状况下,11.2 L 所含分子数为0.5C0.1 mol 所含氢原子数为0.4D常温常压下,28 g 中所含原子个数为15、设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A1 mo
5、l所含质子数为10 B10克氖气所含原子数约为6.021023C0.5 mol含有的氢原子数目为1.5D常温常压下,32g和的混合气体所含原子数为16、 lmolL-1溶液的含义是( )A1L水中含有1 mol B1L溶液中含1 mol C将98g溶于1L水所配成的溶液 D指1L溶液中含有98g 17、下列溶液中,与 200 mL 0.5 mol/L 溶液所含物质的量浓度相同的是( )A200 mL 0.25 mol/L 溶液 B200 mL 1 mol/L溶液C100 mL 0.5 mol/L溶液 D100 mL 2 mol/L溶液18、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确
6、的是( )A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液19、将4g溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mL溶液的物质的量浓度为( )A1molL1 B0.1molL1 C0.01molL1 D10molL120、下列电离方程式中正确的是( )A= B=C= D=21、阿伏加德罗常数为,如果g某气体中含有的分子数为,则g该气体在标准状况下的体积是( )A L
7、BL CLDL22、等温等压下,有质子数相等的、两种气体,下列叙述中正确的是( )A体积之比为1314 B密度之比为1413C质量之比为11 D原子数之比为1123、能用离子方程式=表示的反应是( )A稀盐酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀硫酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 24、下列离子方程式,书写正确的是( )A盐酸与碳酸钙反应 =B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液= C硝酸银溶液中加入铜粉 =D铁与稀盐酸反应 =25、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则离子可能为( )所含离子浓度 /(molL1)2121 A B C D26、标准状况下,有:6.72L;3.01102
8、3个;13.6g ;0.2mol,对这四种气体的关系有以下四种表述:a.体积: b.物质的量: c.质量: d.氢原子个数:其中正确的是( )Aabc Bbcd Cabcd Dacd27、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )A、 B、C、 DBa2、28、 某溶液中含有、 3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加溶液 过滤 滴加溶液 滴加溶液A B. C. D. 29、在80 g密度为g/cm3的硫酸铁溶液中,含有7.2g,则此溶液中的物质的浓度为( )A. B. C. D. 30、下列除去杂质的方法正确的是( )A除去
9、气体中混有的气体:通过饱和氢氧化溶液,洗气B除去溶液中的少量:加入适量溶液,过滤、洗涤、干燥C除去中的少量:加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥D除去碘水中的碘,加入乙醇萃取后过滤二、填空题31、(每空1分,5题2分,共10分)(1)1.5mol的质量是,其中含有氧原子数为 。(2)9.031023个氨分子含mol氨分子,mol氢原子,个电子。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。(4)在同温同压下,相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为,原子个数比为。(5)制备胶体的化学方程式。32、(16分)掌握仪器名称、组装及使用方法是
10、中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。 I II(1)写出下列仪器的名称:a. _ b. _ c. _(2) 仪器ae中,使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在_ 处。冷凝水由_ (填f或g)口通入,_口流出。(4)现需配制0.1mol/L溶液480 mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是_。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有: 。 配制上述溶液,所需称量晶体的质量为_ g。 配制时,正确操作顺序是(用字母表示,每个字母只用一次)_。A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶 B改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(5)下列实验操作会使所配置的溶液浓度偏大的是 (用字母作答)A配制溶液,需称量一定质量的溶质,称量时使用了游码,但物码放置颠倒B