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1、广东省仲元中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分 选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能
2、源2为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ ）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐3下列说法正确的是（ ）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4下列推测或结论不合理的是（ ）AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，还原性：ClBrC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D铷(37Rb)和
3、锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr(OH)25化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应6下列关于化学键的说法正确的是原子间的相互吸引力叫做化学键两种非金属原子间不可能形成离子键强电解质的分子中一定存在离子键原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程所有的单质分子中都存在非极性共价键全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（ ）A B C D7类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（
4、）选项已知类比推理A与共热生成与共热生成B、属于族元素的氧化物类似有、C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应D溶液能溶解过量缓慢溶解8根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A和 B和 C和 D和10下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰CCH4、SiH4、Ge
5、H4、SnH4的沸点依次升高DF2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃11如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）AM的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应BY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质CX、N两种元素组成的化合物熔点很低D简单离子的半径：ZXW B单质沸点：Y Z WC离子半径： X2 W Y+ Z D结合H的能力： X2 W13根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ） A2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJ B化学反应中能量变化的大小与反
6、应物的质量多少无关C1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJD2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低14. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB. 该反应说明了C的还原性小于SiCC. 该反应中转移的电子数为12e-D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:215. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中
7、，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为12，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 215 B. 113 C. 31 D. 4116下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD氯气与H2O反应：Cl2H2O2H+ClClO17我国首创
8、的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D.正极反应为：O2 + 2H2O +4e4OH18下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3溶于氨水C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶
9、液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性19下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱20四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一A锌粒和稀硫酸制取氢气个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是 B向下排空气法收集甲烷 C制取氨气的发生装置 D氯化氢气体的喷泉实验第二部分 非选择题（共60分）二、非选择
10、题：本题共5个大题，共60分21（10分）氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：_。其中，氧化剂是_。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为_个。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是_（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式_。（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：_C+_H2SO4(浓)=_CO2+_SO2+_H2O。 在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。22（1
11、0分）.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 ，装置乙中正极的电极反应式是 （2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_mol。23（18分）如图是元素周期表的一部分。周期族0第二周期3 锂6.9414 铍9.0125 硼10.817 氮14.018 氧16.009 氟1
12、9.0010 氖20.18第三周期11 钠22.9924.3113 铝26.9814 硅28.0930.9716 硫32.0617 氢35.4518 氩39.95请结合上图的元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的是 ，原子半径最小的是 ；（填元素符号）（2）相对原子质量为30.97的元素属 （填“金属”或“非金属”），位置中的元素原子核内的质子数为 （填数值）；（3）请画出位置中元素的离子结构示意图 。（4）位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为 ，该分子中所含化学键个数为 。（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式 。（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。（7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，写出NH5的电子式_。24. （10分）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO
