《山东济宁曲师大附中平行班高二化学第一次质检 1.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东济宁曲师大附中平行班高二化学第一次质检 1.doc(26页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年山东省济宁市曲师大附中平行班高二(上)第一次质检化学试卷一、选择题(单选,共16个小题,每题3分,共48分请将答案涂到答题卡上)1下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 C+H2O(g)CO+H2 Al与盐酸反应ABCD2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(
2、g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3已知在101kPa,25条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)+ O2(g)H=+242 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)H=484 kJ/molCH2(g)+ O2(g)=H2O (g)H=242 kJD2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)H=+484 kJ/mol4下列有关中和热的说法正确的是()A中和热的热化学方程式:H+(l)+OH(l)H2O(l)H=57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次C环
3、形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等,则所测中和热数值更准确5下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0 则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/molC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJ/mol 则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/molD已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为114.6
4、kJ/mol6高温时在催化剂作用下,某可逆反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2 浓度减小下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为:CO2+H2 CO+H2OB恒温下缩小容积,平衡不发生移动,H2的浓度也不变C升高温度,逆反应速率减小D该反应的反应热为负值7一定温度下,在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是()A反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时,Y的转化率为79%D反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)8
5、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中,可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是()A加入适量CH3COONa溶液B加入适量KNO3溶液C加入适量的K2CO3溶液D加入适量Na2SO4溶液9一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B容器内的总压强不随时间而变化C2v(A2)正=v(AB)逆DA2、B2、AB的反应速率之比为1:1:2的状态10下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫B氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生
6、产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11反应2X(g)+Y(g)2Z(g),H0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示下列判断正确的是()AT1T2,p1p2BT1T2,p1p2CT1T2,p1p2DT1T2,p1p212下列说法正确的是()A升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数B有气体参加的化学反应若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大C增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加D催化剂不影响反应的活化能,但能增
7、大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率13已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A1:1B1:3C1:4D2:314合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度15
8、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、(a、b、c均大于0)工业上,利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H1CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)H2试推算等于()ABCD16下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是()A平衡体系中各组分的浓度发生改变B平衡体系中气体密度发生改变C正、逆反应速率不相等了D平衡体系中气体压强发生改变二、填空题(每空2分,共226=52分请把答案填写在答题纸相应的横线上)17下列各组热化学方程式中的H前者大于后者的是: (
9、填序号)C(s)+O2(g)=CO2(g)H1; C(s)+O2(g)=CO(g)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)H3; S(s)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+O2(g)=H2O(g)H5; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H7; CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H818已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)H2=283.0kJ/mol求:C(s)+O2(g)=CO(g) 的反应热H3= 191mol NO2和1mol CO反应生成CO2和
10、NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)写出NO2和CO反应的热化学方程式 20在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:t/200300400KK1K20.5试比较:K1 K2(填“”、“=”或“”)400时,其逆反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为: 21恒温恒容时,在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2,达到平衡时生成了1mol NH3;相同条件下,充入amol N2、b mol H2、1mol NH3,若达到平衡时也生成了1mol NH3,则a= ;b=
11、22(1)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其化学平衡常数K与温度t的关系,如右表:试比较:K1 K2(填“”、“=”或“”)400时,其逆反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为: (2)恒温恒容时,在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2,达到平衡时生成了1mol NH3;相同条件下,充入amol N2、b mol H2、1 mol NH3 ,若达到平衡时也生成了1mol NH3 ,则a= ;b= (3)恒温恒容时,向(2)中平衡体系中再充入1mol N2,则N2的转化率将 ;H2的转化率将
12、 (填“变大”、“变小”或“不变”)23已知:2NO2(g)N2O4(g)H=52.7kJ/mol,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答:(1)A中的现象是气体颜色 (填“加深”或“变浅”,下同);B中的现象是气体颜色 ;(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2与N2O4的混合气体
13、,将针筒前端封闭(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深最初推进针筒后颜色变深的原因是: 一段时间后气体颜色又变浅的原因是:增大压强后该平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;(2)将第三支针筒活塞拉至20cm3处,在此过程中,气体颜色的变化过程是 NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)24在固定容积的容器中,某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度( mol/L )随反应时间( min )的变化情况见表实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18201.00.800.670.570.500.500.502820c10.600.500.500.500.500.503800c20.920.750.630.600.600.6048001.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1中,反应在10min至20min时间内平均速率v(A)为 mol/(Lmin);达到平衡时A的转化率是 ,B的浓度是 ;800时,该反应2A(g)B(g)+D(g) 的平衡常数数值是 ;若同温下,另一个恒容密闭的容器中也在发生该反应,某时刻A、B、D的浓度均为2mol