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1、2016-2017学年山东省济宁市曲师大附中平行班高二（上）第一次质检化学试卷一、选择题（单选，共16个小题，每题3分，共48分请将答案涂到答题卡上）1下列变化中属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2COBa（OH）28H2O与固体NH4Cl混合 C+H2O（g）CO+H2 Al与盐酸反应ABCD2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（
2、g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3已知在101kPa，25条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=484 kJ/molCH2（g）+ O2（g）=H2O （g）H=242 kJD2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=+484 kJ/mol4下列有关中和热的说法正确的是（）A中和热的热化学方程式：H+（l）+OH（l）H2O（l）H=57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环
3、形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确5下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0 则金刚石比石墨稳定B已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/molC已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0 kJ/mol 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/molD已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为114.6
4、kJ/mol6高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2 浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为：CO2+H2 CO+H2OB恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变C升高温度，逆反应速率减小D该反应的反应热为负值7一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）8
5、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（）A加入适量CH3COONa溶液B加入适量KNO3溶液C加入适量的K2CO3溶液D加入适量Na2SO4溶液9一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B容器内的总压强不随时间而变化C2v（A2）正=v（AB）逆DA2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生
6、产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11反应2X（g）+Y（g）2Z（g），H0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示下列判断正确的是（）AT1T2，p1p2BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p212下列说法正确的是（）A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数B有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大C增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D催化剂不影响反应的活化能，但能增
7、大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率13已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A1：1B1：3C1：4D2：314合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度15
8、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、（a、b、c均大于0）工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2试推算等于（）ABCD16下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是（）A平衡体系中各组分的浓度发生改变B平衡体系中气体密度发生改变C正、逆反应速率不相等了D平衡体系中气体压强发生改变二、填空题（每空2分，共226=52分请把答案填写在答题纸相应的横线上）17下列各组热化学方程式中的H前者大于后者的是： （
9、填序号）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1； C（s）+O2（g）=CO（g）H2S（g）+O2（g）=SO2（g）H3； S（s）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+O2（g）=H2O（g）H5； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7； CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H818已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=283.0kJ/mol求：C（s）+O2（g）=CO（g） 的反应热H3= 191mol NO2和1mol CO反应生成CO2和
10、NO过程中能量变化示意图（各物质为气体）写出NO2和CO反应的热化学方程式 20在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/200300400KK1K20.5试比较：K1 K2（填“”、“=”或“”）400时，其逆反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为： 21恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2，达到平衡时生成了1mol NH3；相同条件下，充入amol N2、b mol H2、1mol NH3，若达到平衡时也生成了1mol NH3，则a= ；b=
11、22（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系，如右表：试比较：K1 K2（填“”、“=”或“”）400时，其逆反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为： （2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2，达到平衡时生成了1mol NH3；相同条件下，充入amol N2、b mol H2、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，则a= ；b= （3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N2，则N2的转化率将 ；H2的转化率将
12、 （填“变大”、“变小”或“不变”）23已知：2NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答：（1）A中的现象是气体颜色 （填“加深”或“变浅”，下同）；B中的现象是气体颜色 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2与N2O4的混合气体
13、，将针筒前端封闭（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深最初推进针筒后颜色变深的原因是： 一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，在此过程中，气体颜色的变化过程是 NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）24在固定容积的容器中，某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min ）的变化情况见表实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18201.00.800.670.570.500.500.502820c10.600.500.500.500.500.503800c20.920.750.630.600.600.6048001.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率v（A）为 mol/（Lmin）；达到平衡时A的转化率是 ，B的浓度是 ；800时，该反应2A（g）B（g）+D（g） 的平衡常数数值是 ；若同温下，另一个恒容密闭的容器中也在发生该反应，某时刻A、B、D的浓度均为2mol
