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1、专题2化学反应速率、化学反应限度、化学反应中的热量一、化学反应速率1.化学反应速率是用来衡量 2化学反应速率的表示方法 3化学反应速率的计算式: , 单位: 。二、化学反应速率的影响因素1内因(主要因素): ;2外因(外界因素): 、 、 、 ,此外 、 等因素对反应速率也有影响。三、 可逆反应的限度1可逆反应的概念: ;2可逆反应在一定条件下,反应物 完全转化为生成物(填“能”或“不能”)四、可逆反应平衡状态的判断1从反应速率角度: ;且达到平衡时正、逆反应速率都 零(填“等于”或“不等于”)2从物质浓度角度: 。五、化学反应中的能量变化(1)常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应: 常见的
2、吸热反应: ;(2)判断反应放热或吸热的方法:当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时,反应放热,反之则反应吸热;当 的总能量大于 的总能量时,反应放热,反之则反应吸热。 放热反应 吸热反应巩固练习1在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3, 经4min后测得SO2为0.4mol,则O2的反应速率是A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin)2决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物浓度 C反应物性质 D催化剂3下列反应中属吸热反应的是A镁与盐酸反应
3、放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4下列变化过程需要吸收能量的是AC1+C1C12 BH2H+H CH2+C12=2HC1 DH+C1HC15下列反应属于吸热反应的是 A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H26下列说法不正确的是 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程7、船天飞机用铝粉与高氯酸
4、铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:NH4ClO4N24H2OCl22O2下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8.已知某反应是放热反应,下列说法正确的是A. 该反应发生时,一定不需要加热 B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D. 如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行9. 1 molHI 键的键能是299KJ。 1mol I I 键的键
5、能是151KJ, 1mol HH键的键能是436KJ, 则H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应是 A. 吸热反应B. 放热反应 C. 分解反应D. 可逆反应10. 已知反应ABCD为放热反应,对该反应的下列说法中正确的为 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生11 将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是损失质量损失质量损失质量损失质量0 t
6、 0 t 0 t O t A B C D12用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列不能使氢气生成速率加大的是A不能室温下的稀硫酸,改用热的稀硫酸B不用稀硫酸,改用98的浓硫酸C不用1 mol/L稀硫酸,改用2 mol/L硫酸D不用铁片,改用铁粉13设C+CO22CO的反应速率为V1;N2+ 3 H22NH3反应速率为V2 。对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大,V2减小 D. V1减小,V2增大14下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂15现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取
7、二氧化碳,为了降低其反应速率,不影响氢气的总量,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 A蒸馏水 B氯化钠晶体 C氢氧化钠溶液 D浓盐酸16把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体17可逆反应M+NQ达到化学平衡时,下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质浓度一定相等 B.M、N全部变成QC.反应混合物中各种成分的质量分数不在变化 D.反应已经停止18下列不属于可逆反应的是A.SO2溶解与水 B.氯气和水的反应 C.SO2和O2反应生成SO3 D.电解水19一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝
8、箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择 A. 硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水20对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子 A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中21在一定温度下发生可逆反应A(g)+ 3 B(g) 2C(g),下列叙述中,不能判断该反应达到平衡的是 (1)C生成速率与C分解速率相等。 (2)单位时间内生成amolA
9、,同时生成3amolB(3)A、B、C的浓度不再变化。 (4)单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB(5)A、B、C的分子数之比为1:3:2。 (6)混合气体的物质的量不再变化。A(2) (5) B(1) (4) (6) C(2) (4) D(3) (4)22某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式: ;(2)反应开始至2min末,X的反应速率为23.如右图所示,把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中,试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知,MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量 24、在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),(1)若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?(2)若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多少? 5