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1、专题2化学反应速率、化学反应限度、化学反应中的热量一、化学反应速率1.化学反应速率是用来衡量 2化学反应速率的表示方法 3化学反应速率的计算式： ， 单位： 。二、化学反应速率的影响因素1内因（主要因素）： ；2外因（外界因素）： 、 、 、 ，此外 、 等因素对反应速率也有影响。三、 可逆反应的限度1可逆反应的概念： ；2可逆反应在一定条件下，反应物 完全转化为生成物（填“能”或“不能”）四、可逆反应平衡状态的判断1从反应速率角度： ；且达到平衡时正、逆反应速率都 零（填“等于”或“不等于”）2从物质浓度角度： 。五、化学反应中的能量变化（1）常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应： 常见的
2、吸热反应： ；（2）判断反应放热或吸热的方法：当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热；当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。 放热反应 吸热反应巩固练习1在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3， 经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin)2决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物浓度 C反应物性质 D催化剂3下列反应中属吸热反应的是A镁与盐酸反应
3、放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4下列变化过程需要吸收能量的是AC1+C1C12 BH2H+H CH2+C12=2HC1 DH+C1HC15下列反应属于吸热反应的是 A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H26下列说法不正确的是 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程7、船天飞机用铝粉与高氯酸
4、铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4N24H2OCl22O2下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A. 该反应发生时，一定不需要加热 B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D. 如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9. 1 molHI 键的键能是299KJ。 1mol I I 键的键
5、能是151KJ， 1mol HH键的键能是436KJ， 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是 A. 吸热反应B. 放热反应 C. 分解反应D. 可逆反应10. 已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生11 将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是损失质量损失质量损失质量损失质量0 t
6、 0 t 0 t O t A B C D12用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是A不能室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸D不用铁片，改用铁粉13设C+CO22CO的反应速率为V1；N2+ 3 H22NH3反应速率为V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大14下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂15现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取
7、二氧化碳，为了降低其反应速率，不影响氢气的总量，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A蒸馏水 B氯化钠晶体 C氢氧化钠溶液 D浓盐酸16把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体17可逆反应M+NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质浓度一定相等 B.M、N全部变成QC.反应混合物中各种成分的质量分数不在变化 D.反应已经停止18下列不属于可逆反应的是A.SO2溶解与水 B.氯气和水的反应 C.SO2和O2反应生成SO3 D.电解水19一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝
8、箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择 A. 硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水20对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中21在一定温度下发生可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2C(g)，下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是 （1）C生成速率与C分解速率相等。 （2）单位时间内生成amolA
9、，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化。 （4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB（5）A、B、C的分子数之比为1:3:2。 （6）混合气体的物质的量不再变化。A(2) (5) B(1) (4) (6) C(2) (4) D(3) (4)22某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为23.如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量 24、在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？ 5
