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1、南安一中20192020学年度高二年第一次阶段考化学科试卷 本试卷考试内容为：化学反应原理。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。相对原子质量:O:16 Na
2、: 23 Mg：24 S:32 Cu：64 Ag：108 Ba:137第I卷（选择题 共48分）一选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。1如图是中国在南极建设的第四个科学考察站泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。下列说法正确的是A金属块M可能是铜，发生氧化反应B科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀C这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D若采用外加电流的阴极保护法，设备与电源正极相连2成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关
3、热化学方程式如下C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是Aba BCO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) HakJmol-1Cd=3c+2b DC(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-13如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25的饱和石灰水的
4、烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )A烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响D烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出4将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验： 下列说法不正确的是A对比实验和
5、，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动5利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是A.在光伏电池中a极为正极 B. HR溶液：c2c1C. 石墨(2)极附近溶液的pH降低 D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子6下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是 化合物燃烧热/ kJmol-1化合物燃烧热/ kJmol-1甲烷891.0正丁烷2878.0
6、乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3A相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多B正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol-1C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) H =+8.4kJmol-1D甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) H =-891.0kJmol-17某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A(g) +3 B(g)2 C(g)若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L。其中C气体的体
7、积占20，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.1V L 原混合气体的体积为1.2V L反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L 反应达平衡时气体A消耗掉0.1V LA B C D8对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（ ）增大压强 升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度A B C D9根据如图有关图象，说法正确的是（ ）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应体系温度的措施D图表示在10L容器、850时的反应，由图知，到4min时，反
8、应放出51.6kJ的热量10下列实验装置符合实验目的的是（ ）AA BB CC DD11科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（号、号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（ ）A24h，I号B 12h，I号C12h，II号D24h，II号12一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1。不同时间产生O2的物质的量见下表：下列说法不正确的是()A前20 min内的平均反应速率v(H2O)5
9、105molL1min1B达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJC使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数D增大水的浓度，可以改变待反应的限度13电Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应，Fe2+H2O2=Fe3+OHOH，生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（ ）A消耗1 molO2，电解池右边电极产生4mol OHB电解池中只有O2和Fe3+发生还原反应C电解池左边电极的电势比右边电极的电势高D电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大14在如图所示的三个
10、容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g) H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A BCD15在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100mol氧气在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2O22SO3。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）A三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%D平衡混
11、合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980g16将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是() A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B.0V22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH42O22KOHK2CO33H2OC. V33.6 L时，溶液中只存在阴离子CO32-D. 22.4 LV44.8 L时，负极电极反应为CH48e9 CO32-3H2O 10H CO3-第II卷（非选择题，共52分）二实验题，本大题共2小题，共20分。17（本小题满分9分）通过
12、测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由：_（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2t1）分别为：3.2
13、2.2 3.0，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_（小数点后保留一位小数）18（本小题满分11分）某组甲乙同学进行稀硫酸与锌制取氢气的实验，请回答下列问题：（1）甲同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。（2）乙同学为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。 实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交
